在标准状况下①6.72L CH4②3.01*10^23个HCL分子③13.6gH2S④0.2mlNH3,对这四种气体的关系从大到小正确的是a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 23:04:52
在标准状况下①6.72L CH4②3.01*10^23个HCL分子③13.6gH2S④0.2mlNH3,对这四种气体的关系从大到小正确的是a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞
在标准状况下①6.72L CH4②3.01*10^23个HCL分子③13.6gH2S④0.2mlNH3,对这四种气体的关系从大到小正确的是
a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞④＞②
A.abc B.bcd C.acd D.abcd
在标准状况下①6.72L CH4②3.01*10^23个HCL分子③13.6gH2S④0.2mlNH3,对这四种气体的关系从大到小正确的是a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③＞
6.72L CH4物质的量=6.72/22.4=0.3mol,氢原子数=0.3*4=1.2mol,质量=16*0.3=4.8g
3.01*10^23个HCl物质的量=0.5mol,氢原子数=0.5mol,质量=36.5*0.5=18.25g
13.6gH2S物质的量=13.6/34=0.4mol,氢原子数=0.4*2=0.8mol,质量=13.6g
0.2molNH3物质的量=0.2mol,氢原子数=0.2*3=0.6mol,质量=17*0.2=3.4g
体积比 = 物质的量之比,所以体积应该是②＞③＞①＞④,a对
密度比 = 相对分子质量之比,所以密度应该是②＞③＞①＞④,b对
质量应该是②＞③＞①＞④,c对
氢原子个数应该是①＞③＞④＞②,d对
选D
④0.2mlNH3应该是0.2mol而不是0.2ml吧
物质的量分别为：0.3、0.5、0.4、0.2 mol
质量分别为：0.3*16、0.5*36.5、13.6、0.2*17 g
标准状态下体积比等于物质的量之比，所以a是对的
质量根据上面计算，c也是对的
氢原子个数与物质的量成正比，物质的量分别为：0.3*3、0.5*1、0.4*2、0.2*3 mol...
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④0.2mlNH3应该是0.2mol而不是0.2ml吧
物质的量分别为：0.3、0.5、0.4、0.2 mol
质量分别为：0.3*16、0.5*36.5、13.6、0.2*17 g
标准状态下体积比等于物质的量之比，所以a是对的
质量根据上面计算，c也是对的
氢原子个数与物质的量成正比，物质的量分别为：0.3*3、0.5*1、0.4*2、0.2*3 mol，所以d是对的
相同状态下气体的密度只与摩尔质量（相对分子质量）成正比，相对分子质量分别为：16、36.5、34、17，所以b是对的。
选D
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