硫化氢和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧,生成的SO2的物质的量是CO2的物质的量的2.75倍,求此混合气体中硫化酸和二硫化碳的物质的量之比.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 07:14:13
硫化氢和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧,生成的SO2的物质的量是CO2的物质的量的2.75倍,求此混合气体中硫化酸和二硫化碳的物质的量之比.
硫化氢和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧,生成的SO2的物质的量是CO2的物质的量的2.75倍,求此混合气体中硫化酸和二硫化碳的物质的量之比.
硫化氢和二硫化碳的混合气体在氧气中充分燃烧,生成的SO2的物质的量是CO2的物质的量的2.75倍,求此混合气体中硫化酸和二硫化碳的物质的量之比.
2H2S+CS2+6O2=2H2O+4SO2+CO2
已知:C---1mol,S---2.75mol
所以:CS2=1mol,H2S=0.75mol
H2S:CS2=1:0.75=3:4
先假定全部是硫化氢,再假定全部是二硫化碳,得出SO2与CO2的物质的量之比,画一个数轴做一做
好做。
生成物中有11份SO2就有4份CO2。
因为是在氧气中燃烧,所以S元素和C元素的量是不会变的。
那么,假设反应可逆,4份CO2还原成原来的CS2也是4份,其中的8个S原子都是从11份SO2中来的。
那么SO2经此逆反应还剩余3个S原子都是以H2S的状态存在的,即有3份H2S。
所以原来有3份H2S和4份CS2。
说的这么麻烦,其实做起来很容易...
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好做。
生成物中有11份SO2就有4份CO2。
因为是在氧气中燃烧,所以S元素和C元素的量是不会变的。
那么,假设反应可逆,4份CO2还原成原来的CS2也是4份,其中的8个S原子都是从11份SO2中来的。
那么SO2经此逆反应还剩余3个S原子都是以H2S的状态存在的,即有3份H2S。
所以原来有3份H2S和4份CS2。
说的这么麻烦,其实做起来很容易的。也节省时间
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