.2g的Cu放入500mL2mol.L-1稀硝酸中 ,充分反应,Cu完全溶解． 转移电子数目?反应后溶液中C(H+) (体积变化忽略不计)

.2g的Cu放入500mL2mol.L-1稀硝酸中 ,充分反应,Cu完全溶解． 转移电子数目?反应后溶液中C(H+) (体积变化忽略不计)
.2g的Cu放入500mL2mol.L-1稀硝酸中 ,充分反应,Cu完全溶解． 转移电子数目?反应后溶液中C(H+) (体积变化忽略不计)

.2g的Cu放入500mL2mol.L-1稀硝酸中 ,充分反应,Cu完全溶解． 转移电子数目?反应后溶液中C(H+) (体积变化忽略不计)
是2g吗?这样凑不出整数啊,是不是3.2g
硝酸可以别管,因为铜完全溶解,生成物什么的完全不用考虑
Cu溶解变成Cu2+,所以每mol铜反映转移2mol电子
所以电子数目只要 （铜的质量/64）*2就可以了,不过注意严格点单位要写NA或者6.02*10^23个

（好像你给的铜的质量不太好算，我给你公式和计算，假如是你打错题目的话，你再自己代进去算，我猜铜应该给为3.2g）
离子方程式：3Cu+ 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2gCu的物质的量=2/64=0.03125mol
0.03125mol X
3/0.03125=8/X，X=0.083mol，...

全部展开

（好像你给的铜的质量不太好算，我给你公式和计算，假如是你打错题目的话，你再自己代进去算，我猜铜应该给为3.2g）
离子方程式：3Cu+ 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2gCu的物质的量=2/64=0.03125mol
0.03125mol X
3/0.03125=8/X，X=0.083mol，氢离子就减少了0.083mol，原有氢原子0.5×2=1mol，剩余氢离子的量为1-0.083=0.917mol，浓度就为0.917/0.5=1.834mol/L

收起