在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 14:58:19
在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
首先.HCHO,H2两种物质在氧气的完全燃烧下变为CO2和H2O（l）.
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O
由此可见：过氧化钠可吸收二氧化碳和氢气.所以推断该密闭容器中的氧气是不足量的.所以
CO2+H2O=8.5g 所以用16.5g-8.5g=8g（这是容器内剩余的甲醛和氢气的混合物）
再往下就会算了吧.
氧气的质量是16.5-8.5=8克
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑①
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②
这个题可以这么算，HCHO可以写作COH2,所以HCHO和H2放在一起姑且看做是CO和H2。再看方程式①,通入2个CO2,放出一个O2,2CO2-O2＝2CO
看方程式②，2个H2O放出一个O2,2H2O-O2＝2H2。所以Na2O2增重的质量等于原混合物中的“CO和H2”（即H...
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2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑①
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②
这个题可以这么算，HCHO可以写作COH2,所以HCHO和H2放在一起姑且看做是CO和H2。再看方程式①,通入2个CO2,放出一个O2,2CO2-O2＝2CO
看方程式②，2个H2O放出一个O2,2H2O-O2＝2H2。所以Na2O2增重的质量等于原混合物中的“CO和H2”（即HCHO和H2）,所以原混合物中O2的质量为：16.5-8.5＝8（g）
所以n（O2）＝8/32＝0.25（mol）
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1.首先推一个结论：你用碳酸钠-过氧化钠=CO；2*氢氧化钠-过氧化钠=H2
即：CO和H2燃烧产物与过氧化钠反应，固体质量差即为原反应物CO,H2质量
2.HCHO=CO*H2
3.好了准备工作都完成了，接下来m(甲醛+氢气）=8.5g
m(O2)=8g
n(O2)=m(O2)/M=8/32mol=0.25mol