催化剂为什么能加速化学反应（用有效碰撞解释

催化剂为什么能加速化学反应（用有效碰撞解释 从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学反应速率? 用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能 为什么有效碰撞是发生化学反应的充分条件,碰撞是发生化学反应的必要条件?就是说为什么有效碰撞可以推出发生了化学反应，而发生化学反应不一定能推出发生了有效碰撞？第二句话同理 催化剂是否能减慢化学反应速率?还是只能加速?举例说明... 化学反应的本质用有效碰撞来回答 催化剂为什么能改变化学反应速率?RT 催化剂为什么能使化学反应速率加快 催化剂为什么能降低化学反应活化能 . 催化剂能改变化学反应历程,为什么错? 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么?书上说加入催化剂后就不需要太高的能量了 化学反应发生的原因化学反应为什么会发生,化学反应的实质究竟是什么?希望回答专业一点,谢谢 能解释下,什么叫分子的有效碰撞吗?（就是类似与这一类的回答～＞ 化学反应中,催化剂为什么能加快反应速率 为什么说催化剂不是一定能改变化学反应速率 在KCLO3加MnO2制氧气中 为什么太多催化剂会反而会减小有效碰撞?如题 发生化学反应的必要条件是?充分条件是有效碰撞是指?,活化分子是指,活化分子百分数是指,用有效碰撞 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 这句话为什么不对?普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应这句话为什么不对?