下列物质能在酸性介质中稳定存在的是（） A[Fe(CN)6]^3- B[HgI4] C[Ag(S2O3)2]^3- D[Ag(NH3)2)]
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/09 04:37:57
下列物质能在酸性介质中稳定存在的是（） A[Fe(CN)6]^3- B[HgI4] C[Ag(S2O3)2]^3- D[Ag(NH3)2)]
下列物质能在酸性介质中稳定存在的是（） A[Fe(CN)6]^3- B[HgI4] C[Ag(S2O3)2]^3- D[Ag(NH3)2)]
下列物质能在酸性介质中稳定存在的是（） A[Fe(CN)6]^3- B[HgI4] C[Ag(S2O3)2]^3- D[Ag(NH3)2)]
B.酸性溶液中,[HgI4]2- =(可逆) Hg2+ + 4I-,K=1/K稳,与[H+]无关,而K稳显然远大于1,因此[HgI4]2-可以在酸中稳定存在
A：Fe(CN)63- + 6H+ =(可逆) Fe3+ + 6HCN,
K=[Fe3+][HCN]^6/[Fe(CN)63-][H+]^6=1/(K稳Ka^6)＞10^13（Ka是HCN的酸常数）
可见反应是彻底的
D：与A的计算方式一样,我就不写了,最后的K是10^11数量级的,所以反应也是彻底的
C：我没算,因为牵扯到氧化还原反应（Ag(S2O3)23- + 4H+ =(可逆) Ag+ + 2S + 2SO2 + 2H2O）,平衡常数的计算会比较复杂.但是常理告诉我们,S2O32-是一个绝对不能在酸性环境中存在的离子,S2O32-和H+会自发、彻底的发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O,所以这个离子也不能在酸中存在
Fe肯定不能在酸性物质中存在，生活常识就应该知道铁会被酸化，所以首先排除，酸中的主要的离子是H+，能与这个离子组成新的物质的肯定就不是答案，所以应该是B选项，排除C\D
1L结论正确。但对于A的描述错误。
A不能在酸中稳定存在与Fe3+无关，而是CN-在酸性环境下会与H+结合成弱酸HCN，从而使配离子解体。
CD有同样的问题，配体S2O3 2-和NH3都易会与H+结合，相应配合物都不能在酸性环境下稳定存在。
只有B，配体I-，不会与H+结合，能够在酸性介质中稳定存在。...
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1L结论正确。但对于A的描述错误。
A不能在酸中稳定存在与Fe3+无关，而是CN-在酸性环境下会与H+结合成弱酸HCN，从而使配离子解体。
CD有同样的问题，配体S2O3 2-和NH3都易会与H+结合，相应配合物都不能在酸性环境下稳定存在。
只有B，配体I-，不会与H+结合，能够在酸性介质中稳定存在。
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