将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)待产生的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/05 23:25:33
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)待产生的
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入440mL13 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)待产生的
(1)设反应中产生NO和NO2的物质的量分别为x、y
n(Cu)=32.64/64=0.51mol
据生成气体守恒:x+y=11.2/22.4=0.5
据得失电子守恒有:0.51·2=x·3+y·2
即:Cu失去的电子总物质的量=NO得到电子的总物质的量+NO2得到电子的总物质的量
解得x=0.26mol y=0.24mol
∴V(NO)=0.26×22.4=5.824L,V(NO2)=0.24×22.4=5.376L
(2)反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
(由氮元素守恒)n(硝酸总量)=n(氮氧化物总量)+n(NaNO3)
0.14×C= 0.5+0.44×13
得原硝酸的浓度为:C=(0.5+5.72)/0.14
C=44.4mol/L(计算值是这样的,但这个计算结果很有问题,浓硝酸的浓度不可能是44.4mol/L,我觉得是题目加入NaOH的用量错了,如果是44mL就没有问题)
如果是44mL,0.14×C= 0.5+0.044×13,则C=(0.5+0.572)/0.14=7.66mol/L,这个数据比较合理.
(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
(由氮元素守恒)则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/2...
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(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
(由氮元素守恒)则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14
请采纳
收起
解 (1)设NO为VL NO2为PL 据电子守恒
铜失去的电子=NO和NO2得到的电子 有 (32.64/64)*2=(V/22.4)*3+(P/22.4)*1
V+P=11.2
...
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解 (1)设NO为VL NO2为PL 据电子守恒
铜失去的电子=NO和NO2得到的电子 有 (32.64/64)*2=(V/22.4)*3+(P/22.4)*1
V+P=11.2
解方程组得 V=5.828 P=5.372
(2) 据题意 硝酸反应中分为了二份 一份变为硝酸铜 一份变为气体
变为气体的硝酸的物质的量就是气体的量 就是11.2/22.4=0.5(mol)
变为硝酸铜的硝酸的量用下法求出:据方程得关系式
Cu2+---2OH- -----2NO3- 2 2
0.440*13 X 解X=5.72(mol)
总用硝酸的物质的量为 0.5+5.72=6.22(mol)
则C(HNO3)=6.22/0.140=4.44(mol/l)
收起
NO xmol;NO2 ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=2*32.64/64=1.02
x=0.26mol;y=0.24mol
V(NO)=5.824L;V(NO2)=5.376L
c=(0.5+0.44*13)/0.14=
数据有问题