将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)待产生的

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 09:00:07
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为L,NO2的

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)待产生的
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入440mL13 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)待产生的
(1)设反应中产生NO和NO2的物质的量分别为x、y
n(Cu)=32.64/64=0.51mol
据生成气体守恒:x+y=11.2/22.4=0.5
据得失电子守恒有:0.51·2=x·3+y·2
即:Cu失去的电子总物质的量=NO得到电子的总物质的量+NO2得到电子的总物质的量
解得x=0.26mol y=0.24mol
∴V(NO)=0.26×22.4=5.824L,V(NO2)=0.24×22.4=5.376L
(2)反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
(由氮元素守恒)n(硝酸总量)=n(氮氧化物总量)+n(NaNO3)
0.14×C= 0.5+0.44×13
得原硝酸的浓度为:C=(0.5+5.72)/0.14
C=44.4mol/L(计算值是这样的,但这个计算结果很有问题,浓硝酸的浓度不可能是44.4mol/L,我觉得是题目加入NaOH的用量错了,如果是44mL就没有问题)
如果是44mL,0.14×C= 0.5+0.044×13,则C=(0.5+0.572)/0.14=7.66mol/L,这个数据比较合理.

(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
(由氮元素守恒)则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/2...

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(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
(由氮元素守恒)则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14
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解 (1)设NO为VL NO2为PL 据电子守恒
铜失去的电子=NO和NO2得到的电子 有 (32.64/64)*2=(V/22.4)*3+(P/22.4)*1
V+P=11.2
...

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解 (1)设NO为VL NO2为PL 据电子守恒
铜失去的电子=NO和NO2得到的电子 有 (32.64/64)*2=(V/22.4)*3+(P/22.4)*1
V+P=11.2
解方程组得 V=5.828 P=5.372
(2) 据题意 硝酸反应中分为了二份 一份变为硝酸铜 一份变为气体
变为气体的硝酸的物质的量就是气体的量 就是11.2/22.4=0.5(mol)
变为硝酸铜的硝酸的量用下法求出:据方程得关系式
Cu2+---2OH- -----2NO3- 2 2
0.440*13 X 解X=5.72(mol)
总用硝酸的物质的量为 0.5+5.72=6.22(mol)
则C(HNO3)=6.22/0.140=4.44(mol/l)

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NO xmol;NO2 ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=2*32.64/64=1.02
x=0.26mol;y=0.24mol
V(NO)=5.824L;V(NO2)=5.376L
c=(0.5+0.44*13)/0.14=
数据有问题

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)铜与一定浓 将32g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体,体积11.2L,其中NO 5.8L,NO2 5.4L欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L.(2)待产生的 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:1.反应后所得硝酸铜的物质的量是( )mol,被还 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准下体积为11.2L问NO的体积为?NO2的体积为? 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)NO 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解产生的硝酸NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L. 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2的混各气体在标准状况下的体积为11.2L请问NO 将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解,产生的 NO 和 NO2 混合气体在标况下的体积为 11.2L .将产生的气体全部释放后,向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 铜离子 全 将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1) 求NO和NO2的体积; (2) 待产生的气体全部释 200ml一定浓度的硝酸与41.6g铜反应200ml一定浓度的硝酸与41.6g铜反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L(1)NO,NO2的体积各为多少升?(2)气体全部逸出后,将反应后的溶液 将32.64g铜与140ml定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L 问NO和...将32.64g铜与140ml定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L 1.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L.求:一氧化氮和二氧化氮的体积2.现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器 求解一道高一化学铜与硝酸的题谢谢了,大神帮忙啊将32.64g的铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L. (1)NO的体积为多少L?NO2的体积为多少L? 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少克? 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NAOH蜜柑和风车 (12769237) 16:36:02将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(1)NO的体积为 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少克 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所的溶液恰好能被80ml浓度为0.