相同条件下,等体积的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度是?等质量的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度约为?答案分别是36,35.6

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 15:10:34
相同条件下,等体积的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度是?等质量的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度约为?答案分别是36,35.6相同条件下,等体积的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密

相同条件下,等体积的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度是?等质量的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度约为?答案分别是36,35.6
相同条件下,等体积的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度是?
等质量的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度约为?
答案分别是36,35.6

相同条件下,等体积的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度是?等质量的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度约为?答案分别是36,35.6
相对密度就是密度之比,也就是相对分子质量之比,等体积的SO2与SO3的混合气体平均相对分子质量=(64+80)/2=72,对氢气的相对密度=72/2=36.
等质量的SO2与SO3的混合气体平均相对分子质量=(1+1)/(1/64+1/80)=71.1,对氢气的相对密度=71.1/2=35.6

(1)Mr(so2)=64
Mr(so3)=80
(64+80)/2=72
72/2=36
(2)(1+1)/(1/64+1/80)=71.1
71.1/2=35.6
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
一连...

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(1)Mr(so2)=64
Mr(so3)=80
(64+80)/2=72
72/2=36
(2)(1+1)/(1/64+1/80)=71.1
71.1/2=35.6
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
一连比
　　1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。
三正比
　　2．“三正比”
　　（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
　　（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
　　（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。
三反比
　　3．“三反比”
　　（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
　　（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
　　（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。

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相同条件下,等体积的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度是?等质量的SO2与SO3的混合气体对氢气的相对密度约为?答案分别是36,35.6 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质, 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平 在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从so3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物 将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)平衡时SO3为nmol.相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质 将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡时SO3为nmol.相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)=继续：的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时SO3物质的量及SO3的转化率， 相同条件下氮气和臭氧的混合体积与等体积的氮气所含原子数相等 对不对? 相同条件下,将CO,CO2,SO2,O2等体积混合.如混合气体的质量为252g,其中CO有多少克 在常压和500摄氏度时将O2和SO2按1：2体积比混合,如果混合前O2的物质的量是10mol 平衡混合气中SO3占总体积的91%,求 若在相同的条件下通入20molSO3,则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少. 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平衡时SO2的转化率为90％.若从SO3开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO 在一定的条件下可发生反应2So2(g)+O2(g)可逆符号2So3先取3LSO2与6LO2混合,当反应达到平衡后,测的混合气体体积减小 百分之十.求（1）So2的转化率（2）平衡混合气体中So3的体积分数 相同温度和压强下,等质量的SO2和O2完全生成SO3气体,则反应后o2和SO3二者的体积比为? 12月3日化学4.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达平衡时,SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)（可逆符号)2SO3（g）,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)（可逆符号)2SO3（g）,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相 12月2日化学卷子等效4.将2molSO2气体和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放 SO2与SO3的区别