滑石粉中的氧化钙怎么测试比较详细的计算公式.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 17:21:36
滑石粉中的氧化钙怎么测试比较详细的计算公式.
滑石粉中的氧化钙怎么测试
比较详细的计算公式.
滑石粉中的氧化钙怎么测试比较详细的计算公式.
有效氧化钙的测定有如下两种方法：
蔗糖法
原理
氧化钙在水中的溶解度很小,20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使
之成溶解度大的蔗糖钙,再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量,反应如下：
C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2O
C12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O
试剂
蔗糖：化学纯.
?酸：).5N标准溶液.
酚?指示剂.
操作
迅速精确称取0.0.5g研成细粉的试样,置於250ml具有磨口玻塞的锥
形瓶中,加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒,再加入新煮沸而已冷?的蒸
馏水40ml.塞紧瓶塞.摇动15min,以酚酞?为指示剂,用0.5N?酸标准溶液
滴定至红色恰好消失,并在30s内不再现红色为止.
计算
按下式计算有效氧化钙的含量：
NV×0.028
CaO（％）＝———— ×100
W
式中：N——?酸标准溶液的当量浓度；
V——滴定时所耗用的?酸标准液的量（ml）；
W——试样量（g）；
0.028——与1ml1N?酸相当的氧化钙的量（g）.
注意事项
测定时,不应使氧化钙生成碳酸钙,所以要用新煮沸过而尽量除去二氧
化碳的蒸馏水,以免氧化钙溶於水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用
生成碳酸钙,使消耗的?酸标准溶液量偏低.再者,因蔗糖只与氧化钙作用
,而不与碳酸钙作用,所以称量试样要迅束,否则氧化钙会吸收空气中的二
氧化碳变成碳酸钙,导致结果偏低.
酸量法
原理
有效氧化钙溶於水后生成氢氧化钙,可用酸滴定氢氧化钙,从而测出有
氧化钙的含量.反应如下：
CaO＋H2O—→Ca（OH）2
Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O
试剂
0.1N?酸标准溶液.
酚?指示剂.
测定方法
准确称取研磨细的试样1g左右,置於烧杯内,加入刚煮沸过的蒸馏水约
300ml,搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中,将瓶加塞不时摇动,约20min
后冷?,再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度.混匀,过滤（过滤要迅速）.弃
去最初100ml滤液,吸取50ml入锥形瓶中,以酚?为指示剂,用0.1N?酸标
准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点.
计算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝————————×100
W×50
试中各项意义同蔗糖法.
注意事项
所使用的蒸馏水必须重新煮沸过.
过滤要迅速,以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙,而使
结果偏低.
是你说CAO？？