我是高中生,我想知道物质之间的化学反应是否有规律可遵循?还是说物质之间的反应是天生的,会反应就反应不会反应就不反应?还有什么物质可以完全电离的?比如说小苏打会不会电离出Na+,H+,c

我是高中生,我想知道物质之间的化学反应是否有规律可遵循?还是说物质之间的反应是天生的,会反应就反应不会反应就不反应?还有什么物质可以完全电离的?比如说小苏打会不会电离出Na+,H+,c
我是高中生,我想知道物质之间的化学反应是否有规律可遵循?还是说物质之间的反应是天生的,会反应就反应
不会反应就不反应?还有什么物质可以完全电离的?比如说小苏打会不会电离出Na+,H+,c2+,02-?为什么苏打和稀盐酸反应是先要生成小苏打和稀盐酸（这个没有水、沉淀、气体为什么会反应?）而不是直接生成碳酸和氯化钠呢?还有,小苏打和氢氧化钙反应生成物有碳酸钠而不是氢氧化钠?（钠离子为什么和碳酸根结合而不和氢氧根结合）,

我是高中生,我想知道物质之间的化学反应是否有规律可遵循?还是说物质之间的反应是天生的,会反应就反应不会反应就不反应?还有什么物质可以完全电离的?比如说小苏打会不会电离出Na+,H+,c
物质之间的化学反应是有规律可遵循的.一般物质之间的反应常见的是氧化还原反应和复分解反应.氧化还原自然遵循氧化还原规律；复分解反应遵循复分解反应规律.

氧化还原最常见的规律就是氧化性强的和还原性强的物质生成氧化性弱的和还原性弱的物质,当然这是相对而言,简单点归纳就是两强生两弱

复分解反应发生是要生成难电离的弱电解质、难溶解的沉淀和易挥发的气体.从本质上讲就是能使溶液中的离子浓度减少,就能发生反应.

现在回答你所提的小问题：能够完全电离的强电解质,水溶液中能够完全电离的物质是强酸、强碱和大多数盐,（盐包含了难溶的,因为难溶物质能够溶解的极微少的一部分是完全电离的）,但在写离子反应的时候能够拆成离子的是强酸、强碱、可溶性盐,难溶盐是不用拆开的.

对于小苏打NaHCO3,电离出Na^+和HCO3^-,碳酸氢根离子是一个弱酸酸式根,是一个整体,在水中不能完全电离,写离子方程式的时候是不能拆开的,但是在考虑溶液中的平衡问题时,碳酸氢根存在微弱的电离平衡和水解平衡,这部分内容要在选修4中进行学习.

苏打碳酸钠和盐酸反应的时候有滴加顺序,也就是跟用量的相对多少有关.如果向盐酸中滴加碳酸钠,由于盐酸量多,碳酸根离子就可以结合两个氢离子,生成碳酸分子,不稳定再分解成水和二氧化碳；如果向碳酸钠中滴加盐酸,由于盐酸少量,碳酸根离子只能结合到一个氢离子,所以生成碳酸氢根离子.后者确实没有生成气体、沉淀,但是生成了弱电解质原子团HCO3^-,同样减少了离子浓度,因此可以发生.

小苏打与氢氧化钙反应也有用量相对多少的问题.如果小苏打过量,与氢氧化钙反应时,NaHCO3与Ca(OH)2之间就是2:1的反应比例,生成CaCO3、Na2CO3和水；如果氢氧化钙过量,NaHCO3与Ca(OH)2之间就是1:1的反应比例,生成CaCO3、NaOH和水.方程式如下：
2NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3过量)
NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+NaOH + H2O (NaHCO3少量)
离子方程式如下：
2HCO3^- +Ca^2+ +2OH^- ==CaCO3↓+CO3^2- + 2H2O (NaHCO3过量)
HCO3^- +Ca^2+ + OH^- ==CaCO3↓+ H2O (NaHCO3少量)
实际上：钠离子在溶液中是不会和碳酸根离子结合或者跟氢氧根结合的,因为这种结合不会改变离子浓度,因此在书写离子反应的时候,就不会出现了.

不知是否能为你解惑,若有不明,欢迎追问.

反应不是天生的，强酸，强碱，大部分的盐物质可以完全电离的，看必修1离子反应的全解。。。。。。。。。。

你是高一学生吧？如果读了高二，就会学习物质结构，水溶液中的离子平衡，你的上述问题就都能解释了。化学反应是有规律的，不过在学习时先死记硬背也可以。你是善于思考的学生，化学学习像你这样学可以参加奥赛了。加油。若想明白就借化学书接着看吧，或者继续学就会学到了。加油。...

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你是高一学生吧？如果读了高二，就会学习物质结构，水溶液中的离子平衡，你的上述问题就都能解释了。化学反应是有规律的，不过在学习时先死记硬背也可以。你是善于思考的学生，化学学习像你这样学可以参加奥赛了。加油。若想明白就借化学书接着看吧，或者继续学就会学到了。加油。

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是有规律可遵循的，不过知识到涉及到大学的无极化学，而且比较深奥，我现在是大二，我大一的时候学那方面，主要是按照反应晗变等等，这个知识我们老师用了两个星期教我们，我们还是不太理解