请问：第一次化学平衡时各化学量和第二次化学平衡的化学量的变化?请问：在一个容积可变的容器中,加入N2O4,发生N2O4=2NO2,第一次达到平衡后体积为V1,现在按下活塞,增大压强,那么达到第二次
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 23:34:11
请问：第一次化学平衡时各化学量和第二次化学平衡的化学量的变化?请问：在一个容积可变的容器中,加入N2O4,发生N2O4=2NO2,第一次达到平衡后体积为V1,现在按下活塞,增大压强,那么达到第二次
请问：第一次化学平衡时各化学量和第二次化学平衡的化学量的变化?
请问：在一个容积可变的容器中,加入N2O4,发生N2O4=2NO2,第一次达到平衡后体积为V1,现在按下活塞,增大压强,那么达到第二次化学平衡后,第二次化学平衡时的容器体积比V1大还是小?（活塞在反应中能移动）第二次平衡时NO2的浓度比第一次平衡时大还是小呢?,
请问：第一次化学平衡时各化学量和第二次化学平衡的化学量的变化?请问：在一个容积可变的容器中,加入N2O4,发生N2O4=2NO2,第一次达到平衡后体积为V1,现在按下活塞,增大压强,那么达到第二次
这里的按下活塞,是指一直保持按下的状态吧?你理解的可能是按下之后又松开了..
如果是按下后就松开的话,平衡是向逆向移动的.但是我认为最后NO2的浓度还是要比原平衡大的.这是因为,勒夏特列原理中,平衡的移动只能减弱对平衡的影响,但却不能消除这种影响.你增大压强的瞬间,二氧化氮浓度是要增大的,因为体积减小了.但是平衡会向左移动,这样的话,二氧化氮比压强增大的瞬间会减少一点,但是决不会减小到和原平衡一样甚至比原平衡还小.这就是只能减弱不能消除!
不懂的可以Hi我
楼主，你第二次按下活塞，增大压强，是主动的减少了体积，也就是说第二次化学反映的活塞是不能动的。“活塞在反应中能移动”是针对第一次反应的过程。既然故意减小了体积，所以说V2是比V1小的.
明白这以后，因为第二次压强变大，平衡向气体分子数减小的方向移动，所以平衡逆向移动，NO2浓度减小。
够详细了吧...
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楼主，你第二次按下活塞，增大压强，是主动的减少了体积，也就是说第二次化学反映的活塞是不能动的。“活塞在反应中能移动”是针对第一次反应的过程。既然故意减小了体积，所以说V2是比V1小的.
明白这以后，因为第二次压强变大，平衡向气体分子数减小的方向移动，所以平衡逆向移动，NO2浓度减小。
够详细了吧
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楼上的错了吧，按一下又松开，和原平衡没区别呀。