向mg镁和铝的混合物这种加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 01:38:07
向mg镁和铝的混合物这种加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金
向mg镁和铝的混合物这种加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成
向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是（ ）
A.c=1000b/11.2V
B.p=m+（Vc/125)
这两个选项 答案这么写的 b/22.4 *2=V*10^-3 根据电子守恒 这个怎么看 要*2
B 答案写p=m+ (V*10^-3 *c) /2 *16 这两个怎么看啊 特别是第二个.
向mg镁和铝的混合物这种加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金
A答案,应该是这么看,沉淀镁铝离子需要的OH-的量正好等于转移的电子数目,也就是每个氢气中的氢原子得到一个电子,共转移氢气物质的量的2倍,这个理解了,后面就不是问题了
B答案,最后的反应式镁铝的氢氧化物失去水分子的反应,生成了MgO,和Al2O3,最后的质量就是金属的质量和氧原子的质量,所以答案后面就是求氧原子的质量,而2个OH-才失去一个水分子,同时生成一个O原子,所以,要除以2,再乘上氧原子的分子量16
明白吗?这个题目要求的思维较高,比较难
一个KOH对应一个价态，而一个氢气包含两个氢，对应两个价态，所以两者之间有个系数2
最后一个，应该最后的物质的质量=原来金属的质量+氧的质量。氧是二价的，也应该有个系数2，再乘以16是单个摩尔氧原子的质量
KOH：H2：O=2:1:1