急】关于铝的性质实验表格填写用代号表示空格PS.试验用铝均为已打磨铝带,不需要考虑试验用料杂质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 19:32:24
急】关于铝的性质实验表格填写用代号表示空格PS.试验用铝均为已打磨铝带,不需要考虑试验用料杂质
急】关于铝的性质实验表格填写
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PS.试验用铝均为已打磨铝带,不需要考虑试验用料杂质
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前两个发生钝化,方程式是2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2（向上的箭头）+3H2O 在浓硝酸中,方程式类似,只是生成的气体是二氧化氮.现象,你根据方程式就能答了,有刺激性气味的气体生成.
与盐酸反应生成氯化铝和氢气 与氢氧化钠,水反应生成偏铝酸钠和氢气.
铁也会在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化：
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O
金属活动顺序：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
物理性质：有光泽,有导电导热性,延展性,唯一液态金属是汞.
化学性质：最外层电子数少于4,容易失去电子,具有还原性.
1 与非金属反应（氧气,氯气,硫,碘,注意变价金属与弱氧化性的硫或者碘生成低价金属化合物）
2 与水反应,前3个以及它们的氧化物与水在常温下反应,镁与热水反应缓慢,铝与沸腾的水反应非常缓慢,后面的几乎不与水反应,但铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气.
3 与酸反应,与非氧化性的酸（盐酸,稀硫酸）反应,只有氢前的金属可以发生.
4 与碱不反应,但是两性的铝可以与其发生反应生成氢气.
5 与盐的反应,前三个不能置换出金属,它们与盐反应,相当于先和水反应生成氢氧化物后,该物质和盐反应,后面几个金属就是置换比它不活泼的金属了.
6 铝热反应,用铝置换高价金属氧化物
金属这一块主要是钠 铁 铝 以及它们形成的化合物的性质,反应方程式等.
非金属：（氧气 硅 氯气 硫 二氧化碳 氮等）
1 助燃性（氧气）
2 氧化性（氯气）
3 酸性氧化物（二氧化碳等）与碱的反应
4 硅的性质稳定,它有点类似铝,可与氢氧化钠反应,但是它不与强酸反应（盐酸,硫酸）,它要与氟化氢反应生成氟化硅和氢气.它形成的氧化物二氧化硅的性质也很稳定,不与强酸强碱反应,但要与氟化氢和氢氧化钠反应.二氧化硅与水不反应.（它是酸性氧化物,要得到硅酸,只能通过其盐制得.）
5 一氧化氮,二氧化氮光化学污染物,氧化氮和氧气转变成二氧化氮,二氧化氮和水反应转变成一氧化氮和硝酸,硝酸见光分解产生二氧化氮,氧气和水.
6 二氧化硫酸性氧化物,具有还原性,可以与碱反应,是形成酸雨的主要原因,可以形成浓硫酸,（强氧化性,腐蚀性,脱水性,吸水性）,可以形成稀硫酸.形成酸的,都具有酸的通性.
7 二氧化碳是酸性氧化物,检验它用澄清石灰水,但是需先排除二氧化硫的干扰,形成的碳酸是弱酸,不具有还原性.
8 氯气黄绿色气体,有毒,具有强氧化性,可形成盐酸,次氯酸（弱酸,强氧化性,见光分解成盐酸和氧气,所以久置的次氯酸就是盐酸了）,最强的酸是高氯酸,但它氧化性非常弱.
这是我的一个总结,你可以看一下,铝及其氧化物,氢氧化物主要与其他金属的区别是,它具有两性,既可以与酸反应,也可以与碱反应.
= =，铝与浓硫酸、浓硝酸都钝化，铝能和碱反应这，两点应该差不多了吧