一道化学平衡题,请让我明白合成甲醇的主要反应为：co（g)+2H2(g)==(可逆）CH3OH(g);在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡______(A正向移动,B负向移动,C不移动）,说明原因.答案说的是：
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 05:19:16
一道化学平衡题,请让我明白合成甲醇的主要反应为：co（g)+2H2(g)==(可逆）CH3OH(g);在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡______(A正向移动,B负向移动,C不移动）,说明原因.答案说的是：
一道化学平衡题,请让我明白
合成甲醇的主要反应为：co（g)+2H2(g)==(可逆）CH3OH(g);
在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡______(A正向移动,B负向移动,C不移动）,说明原因.
答案说的是：该反应达到平衡时,平衡常数K=C(ch3oh）/[C（co）*C（H2）^2],由于体积增大时C（CH3OH）与C（co）同等倍数降低,C(H2)不变,因此K不变,所以平衡不移动.
可我一直不明白,只要温度不变,这个反应的平衡常数不就是一个定值吗?
能用这个来判断平衡的移动情况吗?请让我明白是怎么一回事.
一道化学平衡题,请让我明白合成甲醇的主要反应为：co（g)+2H2(g)==(可逆）CH3OH(g);在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡______(A正向移动,B负向移动,C不移动）,说明原因.答案说的是：
感觉你对用平衡常数解释平衡移动有点疑问.可以这样想,首先,如果去掉氢气浓度不变的条件,单纯的增大体积,根据平衡移动的知识我们知道平衡会向反方向移动.用平衡常数来解释就是,体积增大,如增大到2倍,假设平衡不移动则各气体浓度变为原来的一半,k的数值会变为原来的4倍.而实际上k的数值在一定温度下是不变的,所以作为分子的甲醇浓度就要减小,分母部分则要增加,以使k值维持原来的数值.这样甲醇减少了,氢气和一氧化碳增加了,平衡向反向移动.本题中当氢气浓度不变,使得平衡常数中存在 甲醇浓度/一氧化碳浓度=k*氢气浓度^2 ,等式右侧为定值,左侧分子分母同比变化,与体积变化引起的浓度变化是相同的.所以改变体积这个等式并没有被破坏,因此平衡不会移动.
C
平衡常数是指反应平衡时的定值，当增大容器体积时，反应平衡可能被破坏了，此时反应可能正向或逆向。我们根据分析，发现k居然保持不变，从而确定反应平衡并没有被破坏，所以不移动。
当然了，反应的平衡常数是一个只跟温度有关的量，这点你倒是很正确...
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C
平衡常数是指反应平衡时的定值，当增大容器体积时，反应平衡可能被破坏了，此时反应可能正向或逆向。我们根据分析，发现k居然保持不变，从而确定反应平衡并没有被破坏，所以不移动。
当然了，反应的平衡常数是一个只跟温度有关的量，这点你倒是很正确
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反应的平衡常数在温度一定的情况下，是一个定值
支持一楼说的。是答案的表述有点问题。
你说的没错 平衡常数K的确是只于温度有关的函数 答案在说明上有些问题
应该是 反应商Q=C(ch3oh）/[C（co）*C（H2）^2]，再是由于体积增大时C（CH3OH）与C（co）同等倍数降低，C(H2)不变 所以Q=K 当Q=K时反应仍处于平衡所以不移动。若是不谈论此题 有当Q=K 反应平衡；Q
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你说的没错 平衡常数K的确是只于温度有关的函数 答案在说明上有些问题
应该是 反应商Q=C(ch3oh）/[C（co）*C（H2）^2]，再是由于体积增大时C（CH3OH）与C（co）同等倍数降低，C(H2)不变 所以Q=K 当Q=K时反应仍处于平衡所以不移动。若是不谈论此题 有当Q=K 反应平衡；Q
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