C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程大神们帮帮忙C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程,Q是怎么算的?△是怎么算的?要详细的.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 07:55:14
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.41KJ/mol这是怎么算的?要过程大神们帮帮忙C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.41KJ/mol这是怎么算的?要过程,Q
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程大神们帮帮忙C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程,Q是怎么算的?△是怎么算的?要详细的.
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程大神们帮帮忙
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程,Q是怎么算的?△是怎么算的?要详细的.
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程大神们帮帮忙C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程,Q是怎么算的?△是怎么算的?要详细的.
实验得到,
c(石墨)+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石)+O2(g)=CO2(g) h=-395.41kj/mol判断石墨变金刚是吸热还是放热反应,等质量哪个的能量高
已知:C(金刚石)+O2(g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.51KJ/MOL.若金刚石和石墨混合晶体1MOL在O2中完全燃烧,产生热量为QKJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为?请写出思路.
若取金刚石和石墨混合物共1 mol在O2中完全燃烧,产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为多少?c(石墨)+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石)+O2(g)=CO2(g) h=-395.41kj/mol
已知金刚石和石墨燃烧的热化学方程式如下:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)+Q;C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)+Q,质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ,对于单质
已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51KJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程大神们帮帮忙C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.41KJ/mol 这是怎么算的?要过程,Q是怎么算的?△是怎么算的?要详细的.
和基础化学相关的几个问题1.在下列反应中,反应的标准摩尔焓变与产物的标准摩尔生成焓的是A.C(金刚石)+O2 =CO2(g)B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.CO(g)+1/2O2(g)=
C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应?
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
)已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol)已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol则1 mol C(
(1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3)
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
已知25℃ 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式 怎样①-②?麻烦进来已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1 ①C(金刚
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=
下列反应中,熵减小的是( )A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g)+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g)
关于焓变的化学题8.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ •mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ •mol-1据此判断,下列说法中