①已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ②常温下,碘微溶于水；③5SO2+2H2O+Kmno4=K2SO4+2H2SO4+2MNSO4(无色溶液）工业上测量SO2 N2 O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 01:49:31
①已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI②常温下,碘微溶于水；③5SO2+2H2O+Kmno4=K2SO4+2H2SO4+2MNSO4(无色溶液）工业上测量SO2N2O2混合气体的SO2含量用

①已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ②常温下,碘微溶于水；③5SO2+2H2O+Kmno4=K2SO4+2H2SO4+2MNSO4(无色溶液）工业上测量SO2 N2 O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶
①已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ②常温下,碘微溶于水；③5SO2+2H2O+Kmno4=K2SO4+2H2SO4+2MNSO4(无色溶液）
工业上测量SO2  N2  O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置  ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为_______色时即可停止通气.此法适宜测SO2含量较______(选填高或低）的混合气体         
 
         ② 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用______溶液代替作为指示剂.因为_______________________________.

①已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ②常温下,碘微溶于水；③5SO2+2H2O+Kmno4=K2SO4+2H2SO4+2MNSO4(无色溶液）工业上测量SO2 N2 O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶
（1）当溶液由蓝色变为无色时,停止通气.
【解析】2-淀粉溶液呈蓝色,当I2被SO2氧化完之后,溶液变为无色.
此法适用于SO2含量较高的混合气体
【解析】因为混合气体中含有O2,O2也可以氧化I2,如果SO2含量较低,意味着混合气体内O2较多.O2太多的话,一是浪费原料,二是不确定是否将SO2都吸收了.

(2)还可以用 高锰酸钾 溶液替代,当溶液由红色变为无色时,达到目的.
因为：
5SO2+2H2O+KMno4=K2SO4+2H2SO4+2MNSO4
高锰酸钾可以还原SO2

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I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中为什么氧化性I2＞H2SO4,还原性SO2＞I? I2+SO2+H2O===2HI+H2SO4 I2和so2的氧化性比较.. 、怎么比较i2和so2氧化性的强弱啊啊啊 .、、 I2和SO2氧化性的比较由I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 怎么能看出I2的氧化性大于SO2的氧化性? I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4怎样得出I2氧化性>SO2氧化性 ①已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ②常温下,碘微溶于水；③5SO2+2H2O+Kmno4=K2SO4+2H2SO4+2MNSO4(无色溶液）工业上测量SO2 N2 O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶 so2+I2+2H2o=H2So4+2HI的反映现象...急用 已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO 已知SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量.顺序 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中SO2的氧化性比HI强为什么不对 已知H2SO4,Cl2,Fe3+,H2O2和I2均具有氧化性,它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为Cl2>Fe3+>H2O2>I2>H2SO4(稀) 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D 2F 已知I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI 比较SO2,I￣,Br￣,Cl￣的还原性SO2能否是溴水褪色?若能,写出化学方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2/Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl沉淀?气体? SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中HI是否为气体,写离子方程时是否分开 卤素单质与SO2反应会褪色吗如题.SO2有漂白作用,SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI但HI 、 HBr好像又有色 二氧化硫和碘水怎麼反应生成H2SO4和HI?浓硫酸有强氧化性呀H2SO4（浓）+2HI=SO2（气体）+I2+2H2O（浓硫酸的强氧化性）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（SO2还原性,I2氧化性）分别在什麽情况下进行?硫酸浓度不同 1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g) H2SO4(a 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HIII 2HI H2+I2III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应, I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生吗?在一本书上看到说H2SO4的氧化性大于I2,而此处I2作氧化剂,H2SO4是氧化产物,却得出I2的氧化性大于H2SO4的结论.既然不能反应，那么为什么百度上那么多人写这个方程 在线等!高一化学题!碘硫循环分解水制取氢气的题!SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2H2SO4=2SO2+O2+2H2O2HI=H2+I2这里哪个物质是催化剂?怎么看出来的