向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化其离子方程式是：2Fe(2+)+Cl2==2Fe(3+)+2Cl(-)为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:35:55
向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化其离子方程式是：2Fe(2+)+Cl2==2Fe(3+)+2Cl(-)为什么?
向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化
其离子方程式是：2Fe(2+)+Cl2==2Fe(3+)+2Cl(-)
为什么?
向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化其离子方程式是：2Fe(2+)+Cl2==2Fe(3+)+2Cl(-)为什么?
错误应该是2Fe(2+)+3Cl2+4I(-)==2Fe(3+)+6Cl(-)+2I2
可以这样理通入的氯气是先把亚铁离子氧化,但铁离子的氧化性强于碘单质,所以三价铁会把碘离子氧化成碘单质,而自身又变为二价铁（这是氯气不足的情况）；
当氯气过量,此时碘元素全部以单质存在,溶液中还有二价铁,通入氯气把二价铁氧化成三价铁.
FeI2+Cl2=FeCl2+I2(不足量)
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (足量)
不懂问
……啊，看错题目了，抱歉
- -错误的，因为碘离子会被氧化成碘单质，然后氯气才开始氧化亚铁离子
如果先氧化亚铁离子，那么得到的铁离子仍然会被碘离子还原为二价
首先发生的反应是2I(-)+Cl2==I2+2Cl(-)
然后发生2Fe(2+)+Cl2==2Fe(3+)+2Cl(-)
合并书写就是2Fe(2+)+4I(-)+3Cl2==2Fe(3+)+2I2+6C...
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……啊，看错题目了，抱歉
- -错误的，因为碘离子会被氧化成碘单质，然后氯气才开始氧化亚铁离子
如果先氧化亚铁离子，那么得到的铁离子仍然会被碘离子还原为二价
首先发生的反应是2I(-)+Cl2==I2+2Cl(-)
然后发生2Fe(2+)+Cl2==2Fe(3+)+2Cl(-)
合并书写就是2Fe(2+)+4I(-)+3Cl2==2Fe(3+)+2I2+6Cl(-)
收起
不正确，Fe不与I-共存，
错，应该是Cl2和水反应，生成次氯酸-HClO和盐酸，次氯酸再氧化亚铁，遂生成三价铁…
错误，铁离子不与碘离子共存。
应该是；
1:氯气少量Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
2:氯气过量2Cl2 + 2Fe2+ + 2I- = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-