化学平衡移动一个小问题2NO2=(可逆号)N2O4,平衡后,像恒容的容器中再通入反应物NO2.结果是,平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小根据勒夏特列原理,平衡移动的结果是减弱这种改变,而不是消

化学平衡移动一个小问题2NO2=(可逆号)N2O4,平衡后,像恒容的容器中再通入反应物NO2.结果是,平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小根据勒夏特列原理,平衡移动的结果是减弱这种改变,而不是消 化学平衡的移动2NO2=(可逆号)N2O4这个反应是不是当单位时间内生成N2O4的量大于生成NO2的量时,平衡向右移动,此时放出的热量大于吸收的热量? 化学平衡中,改变压强的问题.以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行. 但是按照这样理解的话不能解释增加NO2后它 化学平衡判断题已知可逆反应2NO+O2可逆生成2NO2,放热,升高温度化学平衡向逆反应方向移动.为什么不对? 化学平衡移动与化学平衡常数1.如在一密闭容器中加若干NO2（2NO2=可逆符号=N2O4）达到平衡后又加入若干NO2.平衡常数K不变,此时Q小于K,平衡应该向正左方向移动,但实际上平衡又是向右移动的. 化学平衡移动 浓度增加问题3a+b=2c（可逆 气体 ） 先加入3g a 再加入1gb 平衡后再加入3ga 1ga问转化率比较 为什么一个大一个小 浓度不是同时增加一倍吗? 一个关于化学平衡的小问题.反应A（g）+3B（g）==（可逆）==2C（g）反应达到平衡后,保持温度,压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动.为什么是对的?压强,温度都没变,浓度改变,但是无 温度越大化学平衡常数越小,化学平衡向哪里移动?例如：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）（即一氧化氮和氧气,生成两个二氧化氮的反应,反应可逆）若K（300℃）〉K（350℃） 注：括号里为温度 K为平 关于化学平衡原理的问题在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2=N2O4（可逆）,此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%,若在充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新 关于二氧化硫的化学平衡问题2SO2+O2=可逆=2SO3我能不能通过移走SO3来使平衡向正方向移动? 化学平衡的转化率应该怎样判断?对于一个可逆反应,平衡后,如果再添加反应物,什么情况下转化率提高,什么情况下降低?如：2NH3=可逆=N2+3H2,加NH3,NH3的转化率怎样变化?2NO2=可逆=N2O4,加NO2,NO2的转 几个关于化学平衡的小问题1、 关于可逆反应2NO2==N2O4,说,体积不变时,充入N2O4气体,平衡向逆反应方向移动.NO2的转化率变大.我不理解.我知道气体充入后,压强变大,平衡右移；可是N2O4的浓度增 2NO2=可逆=N2O4 一道化学平衡移动恒温恒容的可逆反应2SO3 =2SO2 +O2 达到平衡后投入2SO3是逆向移动,那为什么2NO2=N2O4中投入2NO2不是受压强影响逆向移动,而是正向?问题二分别在容器A和容器B冲入相同反应量的SO3 关于一个化学平衡移动的小疑惑假设有一个恒容恒温的容器里进行一个气体的可逆反应2A+B=（可逆）=4C假如反应达到平衡的时候,恒容恒温条件下,往容器中加入等温的A气体,那么,按照浓度影响 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 下列各反应达到化学平衡后,加压或将温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A 2NO2=N2O4 ...下列各反应达到化学平衡后,加压或将温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A 2NO2=N2O4 ( 下列各反应达到化学平衡后,加压或将温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A 2NO2=N2O4 ...下列各反应达到化学平衡后,加压或将温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A 2NO2=N2O4 (