在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 23:23:44
在Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等在Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等在Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入Mg

在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等
在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等

在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等
首先,mgo会和水生成mgoh2,这个反应是需要水的,所以原饱和氢氧化镁溶液就会变成过饱和溶液,溶液就会析出.所以mg2+数目就会减少.析出的质量应该大于原来加进去的氧化镁所能形成的氢氧化镁的质量.
其次,PH的判断比较复杂,要温度和溶解度来看,总的来说,温度决定溶解度,溶解度决定PH.溶解度小了,PH一定小.而温度不变或者忽略不计的话,PH和浓度也是不变的.

在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体,Mg(OH)2的质量如何变化 NH4NO3加入到Mg(OH)2饱和溶液中,Mg(OH2固体的变化 在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等 悬浊液是饱和溶液么?为什么说在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4CL固体 Mg的离子浓度增大 常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗 制取Mg(OH)2固体可否在Mg(OH)2水溶液中加入NaCl固体,利用NaCl比Mg(OH)2溶解度大,析出Mg(OH)2固体? 已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10-1125度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大、为什麽一个不 把醋酸钠加入氢氧化镁,氢氧化镁如何移动在固体氢氧化镁饱和溶液中,存在着如下平衡关系Mg(OH)2(s)→Mg2+(aq)+2OH-(aq),向此饱和溶液中加入醋酸钠固体时,固体氢氧化钠的质量如何变化? 25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?为什么不变?不是应该增大吗? 在硫酸铜饱和溶液中加入mg无水硫酸铜粉末,维持温度不变,为什么析出固体的质量大于25m/16g? 25度时,在mg(oh)2的悬浊液中加入少量nh4cl固体,Mg2+离子的浓度为什么增大? 在下列溶液平衡中Mg(OH)2(S)⇌Mg2++2OH-加入固体氢氧化镁可以增大溶液中镁离子这个说法是错的 为什么? 已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11,下列说法正确的是A.固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B.25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25度时 在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg(OH)2能否沉淀?如果有Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升氨水中,再加入多少克固体NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好沉淀?(Ksp(Mg(OH)2)=1.2* 在硫酸铜饱和溶液中加入m克无水硫酸铜粉末,维持温度不变,则析出固体质量为 分析A 25/16mg B大于25/16mg C小于25/16mg D无法计算 已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?..已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度? 一道溶度积的问题在20mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液,有无Mg(OH)2沉淀生成?为了不使Mg(OH)2沉淀析出,至少应加入多少克NH4CL固体(设加入NH4CL固体后溶液的体积不 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时,Mg(OH)2(s)=(是可逆符号)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4