为什么当Cl2与FeBr2的摩尔比
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 01:14:03
为什么当Cl2与FeBr2的摩尔比
为什么当Cl2与FeBr2的摩尔比
为什么当Cl2与FeBr2的摩尔比
由Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知Fe2+的还原性比Br-强,首先被氧化的是Fe2+,当Cl2与FeBr2的摩尔比等于1:2时,Fe2+刚好被完全氧化；当Cl2与FeBr2的摩尔比小于1:2时,Cl2不足,Fe2+未被完全氧化,此时Br-不可能被氧化（因为假设Br-被氧化的话,生成的Br2会与Fe2+是不能共存的,是要继续发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2）；当Cl2与FeBr2的摩尔比大于1:2时,此时Fe2+已被完全氧化为Fe3+,而Cl2有剩余,剩余的Cl2与Br-反应生成Cl-和Br2（离子方程式1:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,离子方程式2:Cl2+2Br-=Br2+2Br-)!
此题考查的是离子反应的先后顺序问题,对此类题型建议楼主要熟知离子反应顺序,牢记强者先反应的原则,对于此类题型建议先写离子方程式,这样有问题看得比较明白,也有利于掌握实际的反应情况,对反应的原理比较了解,如果碰到一些离子其反应顺序拿捏不准的问题,可以先假设其中的某个离子先反应,然后看生成物是否可以与题中其他的离子发生氧化还原反应,以此来确定顺序,以本题为例：假设溴离子先反应,生成的溴单质又可与亚铁离子反应生成溴离子以及铁离子,显然说明亚铁离子的还原性强于溴离子,由此可知应该是亚铁离子首先被氧化为铁离子
虽然我的回答有点长,但还是请楼主仔细认真的看下去,即使楼主一分为给,还是非常用心写的,因为真心的希望楼主的化学成绩能成为年级第一,有化学方面的问题也欢迎楼主继续问我,我会竭尽所能的帮助你的,
因为小于或等于1：2时，Cl2只能氧化Fe2+为Fe3+
氧化完Fe2+ 就没有Cl2剩余了，不能氧化Br-了
则反应就是3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
在中学,还原性强弱讲的绝对顺序,Fe2+的还原性比Br-也就是Fe2+先被Cl2氧化,没有Fe2+才有Br-被Cl2氧化
因此当Cl2与FeBr2小于或等于1：2时，Cl2只能氧化Fe2+为Fe3+
没有Cl2了，Fe2+刚好完全反应(1:2)或有剩余(<1:2),显然就不能氧化Br-
则反应就是3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
其离...
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在中学,还原性强弱讲的绝对顺序,Fe2+的还原性比Br-也就是Fe2+先被Cl2氧化,没有Fe2+才有Br-被Cl2氧化
因此当Cl2与FeBr2小于或等于1：2时，Cl2只能氧化Fe2+为Fe3+
没有Cl2了，Fe2+刚好完全反应(1:2)或有剩余(<1:2),显然就不能氧化Br-
则反应就是3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3
其离子反应为 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ 2Cl-
收起
这样的事情，无法解释的，只有靠热力学计算自由能变化值。