0.5MOL cl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子的数目是多少

0.5MOL cl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子的数目是多少 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol不是应该0.2mol吗? 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol得一个,又失一个电子,不就抵消了吗?0 -1 +1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 与足量的NaOH的溶液反应,消耗多少MoL NaOH?为什么 1molCl2与足量的NaOH溶液反应转移2mol电子错哪了 0.01mol铝与足量的NAOH溶液反应.转移电子多少要有方程式. 如何判断1mol有机物与足量NaOH溶液充分反应,会消耗的NaOH的物质的量? 用a mol H2与b mol Cl2化合制得HCl气体,将反应后所得的混合气体用足量的NaOH 溶液吸收,仍有气体剩余,求1.剩余气体在标准状况下的体积2.混合气体与NAOH溶液反应所得NACL的质量 7.1克CL2与足量NAOH溶液反应转移电子数为? 帮个忙!把一块Al,Fe合金放入足量的盐酸溶液,通入足量Cl2,再加过量的NaOH溶液,过滤灼烧……把一块Al,Fe合金放入足量的盐酸溶液,通入足量Cl2,再加过量的NaOH溶液,过滤灼烧,得到固体残留物与原 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 关于乙酸,羧酸如图,1mol此有机物与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的物质的量为多少? 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么不是2 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为()a.5mol b.4mol c.3mol d.2mol 1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.3.过量与足量是一个概念吗?4.FeBr与Cl2的反应方程式.第四个问题要写明量多 1mol与足量的NaOH溶液混合共热1mol 与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后,最多可消耗NaOH的物质的量是（ ）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 在NaOH溶液中,Cl2与NaI 反应,每1mol NaI 完全反应则转移6mol 电子,该反应的化学方程式为：