Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： . （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： . （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示.
  （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
                                                      .
  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.                                                              图7
①请填写下表中的空白：
     温度实验次数   起始温度t1/℃   终止温度t2/℃   温度差平均值（t2-t1）/℃   
H2SO4   NaOH   平均值   
1   26.2   26.0   26.1   30.1   
2   27.0   27.4   27.2   33.3   
3   25.9   25.9   25.9   29.8   
4   26.4   26.2   26.3   30.4   
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃).则中和热△H=                      （取小数点后一位）.
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是（填字母）        .
    a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： . （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫
1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）; △H=-57.3KJ/mol
△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因为第二组明显误差较大,舍去
所以
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃
n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol
3 ab

1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
2、△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
△t=(4+6.1+3.9+4.1)℃/4=4.5℃
n(...

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1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
2、△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
△t=(4+6.1+3.9+4.1)℃/4=4.5℃
n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
所以生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4.5℃=1504.8J=1.5048KJ
△H=-1.5048KJ/0.025mol=-60.2KJ/mol
3、b

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