CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞ c（H+） 为什么ch3coo大于oh naoh不是也会电离出大量oh吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:23:29
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞ c（H+） 为什么ch3coo大于oh naoh不是也会电离出大量oh吗?
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞ c（H+） 为什么ch3coo大于oh naoh不是也会电离出大量oh吗?
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞ c（H+） 为什么ch3coo大于oh naoh不是也会电离出大量oh吗?
溶质是醋酸钠,所以钠离子完全电离,醋酸根大部分电离,少部分水解,且以电离为主故钠离子浓度大于醋酸根,水解部分结合氢离子生成醋酸,所以水电离出的氢氧根就留下了很多,所以醋酸根大于氢氧根
醋酸和氢氧化钠正好反应，则它们物质的量之比为1:1
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
由于醋酸钠为弱酸强碱盐，会发生水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-
反应后溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），钠离子浓度大于醋酸根离子c（Na+）＞c（CH3COO-）
而水解程度很小，所以
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c...
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醋酸和氢氧化钠正好反应，则它们物质的量之比为1:1
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
由于醋酸钠为弱酸强碱盐，会发生水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH-
反应后溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），钠离子浓度大于醋酸根离子c（Na+）＞c（CH3COO-）
而水解程度很小，所以
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
溶液中，
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
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诚如题目中第一句 正好反应。那么产物就是醋酸钠和水了。因为醋酸根水解一部分(消耗了一些氢离子)所以钠离子大于它。 水的电离又是极其微弱的 而醋酸根水解也只是一小部分还会剩余很多醋酸根。结合上面的可以知道AC-多于Oh-多于H+。。你的误区貌似在于没意识到 Naoh反应掉了。。oh 对哄! 谢谢...
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诚如题目中第一句 正好反应。那么产物就是醋酸钠和水了。因为醋酸根水解一部分(消耗了一些氢离子)所以钠离子大于它。 水的电离又是极其微弱的 而醋酸根水解也只是一小部分还会剩余很多醋酸根。结合上面的可以知道AC-多于Oh-多于H+。。你的误区貌似在于没意识到 Naoh反应掉了。。
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