酸的化学性质!初中化学

酸的化学性质!初中化学
酸的化学性质!初中化学

酸的化学性质!初中化学
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气+ Hg
（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解,生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
H2O
（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
（5）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体.
（6）（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.

1.与活泼金属.反应2.与碱反应3.与金属氧化物反应4。与碳酸盐碳酸氢盐反应

也就是酸的通性

1. 可以和酸碱指示剂反应。如石蕊

2.和活泼金属反应

3.和碱反应

4.和碱性氧化物反应

5.与某些盐反应，生成新酸和新盐（强酸制弱酸的）

1与活泼金属反应 活泼金属顺序表：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅 氢 铜汞银铂金。
2,与金属氧化物反应
3与碱反应
4与碳酸根，碳酸氢根反应
5特性：盐酸与硝酸银反应生成沉淀 硫酸与氯化钡形成沉淀
6同性：是石蕊变红

酸的化学性质：【初中】
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气+ Hg
（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + ...

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酸的化学性质：【初中】
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气+ Hg
（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
H2O
（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O现象：不明显
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
（5）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

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酸的通性：
（1）使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色
（2）酸呈酸性
硫酸的PH<7
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
（4） 跟某些金属氧化物反应
3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
（5）...

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酸的通性：
（1）使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色
（2）酸呈酸性
硫酸的PH<7
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
（4） 跟某些金属氧化物反应
3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
（5）跟碱起中和反应
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O
（6）与某些盐反应生成酸和新盐
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2 HCl

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一.与指示剂反应（入石蕊溶液/试纸，酚酞溶液/试纸)

二.与金属反应

1. 浓酸可与所以金属反应，如铜(Cu)2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2. 稀酸可与金属活动性顺序位于H前面的金属反应（与钾钙钠不生成氢气）

三.与碱发生中和反应（属于复分解反应）

四.与金属氧化物反应，如出铁锈。

五.与盐反应，如除水垢、小苏打出胃酸。

5个
1.与指示剂反应（是紫色石蕊变红 无色酚酞不反应）
2.与金属——盐和氢气（置换反应 放热） 例子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3.与金属氧化物——水和盐 CUO+2HCL=CUCL2+H2O
4.与碱——水和盐 （中和反应 复分解反应 放热）BA(OH)2+2HCL=BACL2+2H20
5.与盐——新盐和新碱 （复分解反应） H...

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5个
1.与指示剂反应（是紫色石蕊变红 无色酚酞不反应）
2.与金属——盐和氢气（置换反应 放热） 例子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3.与金属氧化物——水和盐 CUO+2HCL=CUCL2+H2O
4.与碱——水和盐 （中和反应 复分解反应 放热）BA(OH)2+2HCL=BACL2+2H20
5.与盐——新盐和新碱 （复分解反应） H2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCL

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