就是CuCl2电解,趋向阳极的氢氧根和氯离子,氯离子的浓度算为5mol/L,pH算为2,那么按照Nernst方程,Cl2/Cl- 的电极电势=1.36+0.0591*lg(1/[Cl-])=1.32O2/OH-的电极电势=0.4+0.0591*lg(1/[OH-])=1.11 （其实pH什么的已经
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 11:34:51
就是CuCl2电解,趋向阳极的氢氧根和氯离子,氯离子的浓度算为5mol/L,pH算为2,那么按照Nernst方程,Cl2/Cl-的电极电势=1.36+0.0591*lg(1/[Cl-])=1.32O2
就是CuCl2电解,趋向阳极的氢氧根和氯离子,氯离子的浓度算为5mol/L,pH算为2,那么按照Nernst方程,Cl2/Cl- 的电极电势=1.36+0.0591*lg(1/[Cl-])=1.32O2/OH-的电极电势=0.4+0.0591*lg(1/[OH-])=1.11 （其实pH什么的已经
就是CuCl2电解,趋向阳极的氢氧根和氯离子,氯离子的浓度算为5mol/L,pH算为2,那么按照Nernst方程,Cl2/Cl- 的电极电势=1.36+0.0591*lg(1/[Cl-])=1.32
O2/OH-的电极电势=0.4+0.0591*lg(1/[OH-])=1.11 （其实pH什么的已经过低了,实际上氧电极电势更小）所以应该产生氧气啊,为什么是氯气呢?
就是CuCl2电解,趋向阳极的氢氧根和氯离子,氯离子的浓度算为5mol/L,pH算为2,那么按照Nernst方程,Cl2/Cl- 的电极电势=1.36+0.0591*lg(1/[Cl-])=1.32O2/OH-的电极电势=0.4+0.0591*lg(1/[OH-])=1.11 （其实pH什么的已经
你只考虑了离子的影响,电极反应中的O2和Cl2的影响你没有算进去.能斯特方程还要考虑气体的分压.O2和Cl2都是氧化态,所以应该在对数项的分子上把P(Cl2)/P*或P(O2)/P*代进去,P*表示标准压力.由于空气中Cl2的分压很低（近似为0）,所以对数项应该是负的无穷大,而空气中O2有一定的分压,所以对数项不是负的无穷大.显然Cl2/Cl- 的电极电势更低.
就是CuCl2电解,趋向阳极的氢氧根和氯离子,氯离子的浓度算为5mol/L,pH算为2,那么按照Nernst方程,Cl2/Cl- 的电极电势=1.36+0.0591*lg(1/[Cl-])=1.32O2/OH-的电极电势=0.4+0.0591*lg(1/[OH-])=1.11 （其实pH什么的已经
电解CuCl2,KCl混合溶液阴极和阳极分别析出的物质单独电解还知道,混合就不懂了
电解CUCL2和NACL的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是?为什么啊
1.cucl2电解为什么阴极没有cu（oh）2生成?2.电解是阴极和阳极分别和电源的哪两极对应相接?
电解CuCL2溶液一段时间后,阴极增重3.2g,求标况下,阳极产生的气体在的体积和电解过程中转移的电子数目
为什么能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别电解CUCL2溶液的阳极产物
Cucl2电解池 阳极c fe为阴极.电解反应式
CUCL2的电解方程式是?CUCL2的电解方程式是什么
电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A H2和Cl2 BCu和Cl2C Cu和O2D H2和O2
用Pt电极电解NaCl和CuCl2的混合溶液,当电路中通过4mol电子电量时,阴极与阳极产生气体的体积比为1:2,则阴极增加的质量为?64g
铜做阳极和银做阴极电解硫酸电解池,阴极阳极上的反应是什么
电解方程式 水分子在写阴极和阳极的离子方程式的时候,为什么可以把水拆成氢离子和氢氧根离子?但有些又没拆?比如KI溶液的电解，生成碘酸钾，阳极就是I离子和水反应，而不是H离子或OH根
关于电解池的问题电解氢氧化钠和电解硫酸钠有什么区别?电解两者 不都是电解水吗 为什么 电解氢氧化钠之后 溶液的PH会增大?电解硫酸钠PH 不变不都是 阴极氢离子放电 阳极 氢氧根 放电吗
H2SO4 HCI Na(OH) Na2SO4 NaCI CuCl2 阴、阳极和总反应的方程式
CUCL2的惰性电极电解式
电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出,则阳极上产生气体的体积（标况）约为
电解CuCl2溶液,电子经过负极-阴极-电解质溶液-阳极-正极.为什么错?这是原题
CU做阳极电解CUCL2溶液浓度会改变吗?为什么如题