离子方程试中什么物质不能拆?答的全面点.为什么说强酸强碱盐能拆 硫酸有时能拆有时不能拆 但什么时候才能拆啊?什么东西不能拆?浓硝酸也不能拆吗？有没浓盐酸的

离子方程试中什么物质不能拆?答的全面点.为什么说强酸强碱盐能拆 硫酸有时能拆有时不能拆 但什么时候才能拆啊?什么东西不能拆?浓硝酸也不能拆吗？有没浓盐酸的
离子方程试中什么物质不能拆?
答的全面点.为什么说强酸强碱盐能拆 硫酸有时能拆有时不能拆 但什么时候才能拆啊?什么东西不能拆?
浓硝酸也不能拆吗？有没浓盐酸的

离子方程试中什么物质不能拆?答的全面点.为什么说强酸强碱盐能拆 硫酸有时能拆有时不能拆 但什么时候才能拆啊?什么东西不能拆?浓硝酸也不能拆吗？有没浓盐酸的
易电离的强酸强碱和强酸强碱盐要拆开,硫酸特殊点,浓硫酸不拆,稀硫酸拆,弱酸弱碱和弱酸弱碱盐不拆.沉淀盐不拆,比如BaSO4(硫酸钡)、CaCO3（碳酸钙）.

浓硝酸拆，浓盐酸也拆
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（）
（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应
（C）一定是酸与碱之间进行的反应（...

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浓硝酸拆，浓盐酸也拆
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（）
（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应
（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对
3.离子反应的发生条件
若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）
二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点）
1.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
2.拆写是否正确：在离子方程式中只能把易溶于水的强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆（HSO4-可拆可不拆）；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3、浓硫酸与铜的反应等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
3.是否符合"三个守恒"：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。
4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。

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这是以前我的回答，有不懂的可以给我发消息。。
首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中
这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是复分解和氧化还原反应。。。
然后就是书写原则问题。。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、...

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这是以前我的回答，有不懂的可以给我发消息。。
首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中
这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是复分解和氧化还原反应。。。
然后就是书写原则问题。。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
我们一个基本的步骤：
1、先写出反应的化学方程式
2、把能拆成离子的拆成离子
3、两边相同的离子消除
4、配平，化简（配平要注意电荷相等）
浓硫酸不能拆，但是浓硝酸和浓盐酸可以拆。

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强酸强碱盐是强电解质，完全电离，所以能拆。
浓硫酸溶液不能拆，而稀溶液要拆；
固体不能拆，单质不能拆 难电离物质（如：水）不能拆，共价化学物不拆
对于可以拆的 只写参加反应的.....

浓硫酸要写分子式，稀硫酸写成离子形式。
弱酸、弱碱、水、气体要写分子式，强酸、强碱、大多数盐写成离子形式

33种不拆的物质
BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-

首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中
这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是复分解和氧化还原反应。。。
然后就是书写原则问题。。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

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首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中
这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是复分解和氧化还原反应。。。
然后就是书写原则问题。。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。
我们一个基本的步骤：
1、先写出反应的化学方程式
2、把能拆成离子的拆成离子
3、两边相同的离子消除
4、配平，化简（配平要注意电荷相等）
浓硫酸不能拆，但是浓硝酸和浓盐酸可以拆

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