关于牺牲阳极保阴极为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 14:12:48
关于牺牲阳极保阴极为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极关于牺牲阳极保阴极为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极关于牺牲阳极保阴极为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极轮船的外壳是铁的,容易发生电化学腐蚀而

关于牺牲阳极保阴极为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极
关于牺牲阳极保阴极
为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极

关于牺牲阳极保阴极为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极
轮船的外壳是铁的,容易发生电化学腐蚀而生锈.所谓电化学腐蚀就是铁和铁中微量的碳构成小的原电池而铁作为负极发生反应生锈.当连接了Zn后,Zn的金属活泼性比铁强,代替铁成为负极反应,从而保护了铁

实质是牺牲负极的正极保护法，是一种传统的叫法的
锌比铁活泼，先腐蚀锌，保护铁

zn的金属活动性比钢（铁）强 海水可以看成电解质 而船身就是阴极zn就是阳极 zn得电子变成zn+2 就保护了船身不被海水腐蚀 当zn块被腐蚀完了再焊一块上去就好了

因为船体是用钢铁造的 钢铁在海水里会发生点化学反映 腐蚀船体 而锌的活动性比铁强 在海水中锌会比铁先反应 锌失去电子被腐蚀 而铁就不会被腐蚀了 船体也就被保护起来 在这个反应中 锌作为阳极失去电子被腐蚀 而铁作为阴极被保护 这就是所谓的牺牲阳极的阴极保护法...

全部展开

因为船体是用钢铁造的 钢铁在海水里会发生点化学反映 腐蚀船体 而锌的活动性比铁强 在海水中锌会比铁先反应 锌失去电子被腐蚀 而铁就不会被腐蚀了 船体也就被保护起来 在这个反应中 锌作为阳极失去电子被腐蚀 而铁作为阴极被保护 这就是所谓的牺牲阳极的阴极保护法

收起

关于牺牲阳极保阴极为什么海伦外壳连Zn是牺牲阳极保阴极 关于牺牲阳极的阴极保护法,本来是原电池,为什么叫阴阳极?本来是“牺牲负极的正极保护”,为什么叫牺牲阳极的阴极保护法?原电池里没有阴阳极. 在“牺牲阳极阴极保护法”,是原电池原理,牺牲的是负极,为什么叫牺牲阳极? .在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法?为什么对?.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀为什么错? 【 牺牲阳极的阴极保护法 】和【 牺牲负极的正极保护法 】是一回事吗,海轮外壳镶嵌锌块用到了原电【 牺牲阳极的阴极保护法 】和【 牺牲负极的正极保护法 】是一回事吗,海轮外壳镶嵌锌 牺牲阳极的阴极保护法为什么把负极叫做阳极呢?正极叫作阴极呢 什么是牺牲阳极阴极保护法? 牺牲阳极的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法为什么把负极叫做阳极呢? 关于用“牺牲阳极”明明是牺牲阴极!为什么还要说是阳极.书上的狗屁定义：牺牲阳极的阴极保护法.即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构造成原电池.比如说保护金属铁,那么就在金属 铁,锌组成元电池为什么可以看做是牺牲阳极的阴极保护法?锌不是做负极吗? 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”,若说成牺牲负极的正极保护法可否? 在“牺牲阳极阴极保护法”,为什么要把负极叫做阳极?把正极叫做阴极?为什么不把负极叫做阴极，不把正极叫做阳极？？ 牺牲阳极的阴极保护法,阳极应该相当于正极啊?我知道其实质是牺牲负极保护阴极,可是原电池负极不是相当于电解池阴极么? 关于用“牺牲阳极”明明是牺牲阴极我的问题为什么不显示除了复制粘贴， .“牺牲阳极的阴极保护法”是怎么理解的啊? 轮船上加锌来保护轮船不被腐蚀是采用了牺牲阳极阴极保护法吗? .“牺牲阳极的阴极保护法”是怎么理解的啊?