硫酸铜溶液,碳做阳极,铜做阴极,写出电极方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:13:46
硫酸铜溶液,碳做阳极,铜做阴极,写出电极方程式
硫酸铜溶液,碳做阳极,铜做阴极,写出电极方程式
硫酸铜溶液,碳做阳极,铜做阴极,写出电极方程式
阴极：2Cu2++4e=2Cu阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑总：2CuSO4+2H2O==电解==2Cu+2H2SO4+O2↑
阴极：2Cu2++4e=2Cu↓
阳极：2H2O-4e=4H+O2↑
总：2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu↓+O2↑
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阴极：2Cu2++4e=2Cu↓
阳极：2H2O-4e=4H+O2↑
总：2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu↓+O2↑
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阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：2H2O-4e=4H+O2↑
总方程式：2Cu2+ +2H2O=(电解)2Cu+4H+ +O2↑
此问题的解决需要明确：
1、活性电极、隋性电极。
用Fe、Zn、Cu、Ag等还原性强的材料制作的电极为活性电极；
用石墨、金、银等制作的电极为惰性电极。
2、阴、阳离子的放电顺序。
在阳极上，
（1）活性电极材料作电极时，金属在阳极上失去电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不在电极上放电。
（2）用惰性电极时，溶液中阴离子参加反应，基放电顺序是...
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此问题的解决需要明确：
1、活性电极、隋性电极。
用Fe、Zn、Cu、Ag等还原性强的材料制作的电极为活性电极；
用石墨、金、银等制作的电极为惰性电极。
2、阴、阳离子的放电顺序。
在阳极上，
（1）活性电极材料作电极时，金属在阳极上失去电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不在电极上放电。
（2）用惰性电极时，溶液中阴离子参加反应，基放电顺序是：I^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根离子>F^-;
在阴极上：阴极产物与电极材料无关，电极本身不参加反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag^+>Fe^3+>Cu^2+>H^+(酸）>Pb^2+>Fe^2+>Zn^2+>H^+(H2O)>Al^3+>Mg^2+>Na^+>Ca^2+>K^+.
综上述可知：碳做阳极，碳是惰性电极不参与反应，溶液中氢氧根离子放电，阴极铜不参与反应，溶液中铜离子放电。电极反应为：
阳极电极反应为：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑阴极电极反应：2Cu^2++4e^-=2Cu
总反应：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑
离子反应：
2Cu^2+ +2H2O=电解=2Cu+4H^+ +O2↑
希望我的回答能对你的学习有帮助！
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