一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙、镁等金属中的一种或几种,5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸作用,生成氢气2.24L(标准状态),则铁块中一定含有的金属杂质是______.解释下,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/04 02:09:18
一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙、镁等金属中的一种或几种,5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸作用,生成氢气2.24L(标准状态),则铁块中一定含有的金属杂质是______.解释下,谢谢!
一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙、镁等金属中的一种或几种,5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸作用,生成氢气2.24L(标准状态),则铁块中一定含有的金属杂质是______.
解释下,谢谢!
一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙、镁等金属中的一种或几种,5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸作用,生成氢气2.24L(标准状态),则铁块中一定含有的金属杂质是______.解释下,谢谢!
必须要有铜啊.
2.24L氢气是0.1mol,生成的是0.1mol氢气,则若反应物都是铁,就刚好是0.1mol也就是5.56g.因为这是不纯的铁,所以必须要有一种元素在5.56g能够生成氢气比铁多,一种比铁少,铝,钙,镁都比铁多,则是任何一种都可以,而比铁少的只有铜,所以必须要铜
氢气的密度是0.089g/L（标准大气压）
0.89×2.24=0.19936g
设生成2克H2需要X克
Fe＋2HCl=FeCl2+H2
56-----------------------2
X-----------------------0.2
X=56g
X=5.6g
经过计算，都是铁才能生成0.2克H2，已知含有杂质，镁铝钙的...
全部展开
氢气的密度是0.089g/L（标准大气压）
0.89×2.24=0.19936g
设生成2克H2需要X克
Fe＋2HCl=FeCl2+H2
56-----------------------2
X-----------------------0.2
X=56g
X=5.6g
经过计算，都是铁才能生成0.2克H2，已知含有杂质，镁铝钙的相对原子质量都比铁的小，相同质量的这三种金属置换出的H2的质量要多，因此，必须含有铜。
收起
铜
首先，假设这种不纯的铁仅有两种物质，则有四种可能，即铁和铜，铁和铝，铁和钙，铁和镁。仅含有铜生成的氢气必然小于2.24L，而仅含有铝、钙、镁中的一种则生成的氢气必然大于2.24L，均不符合题意，可知这种不纯的铁不可能仅含一种杂质，必然含有两种或以上的杂质。
如果不含有铜，那么无论怎样组合，仅含有铝、钙、镁这三种杂质中的任意两种或三种都含有，依然会使生成的氢气量大于2.24L，同...
全部展开
铜
首先，假设这种不纯的铁仅有两种物质，则有四种可能，即铁和铜，铁和铝，铁和钙，铁和镁。仅含有铜生成的氢气必然小于2.24L，而仅含有铝、钙、镁中的一种则生成的氢气必然大于2.24L，均不符合题意，可知这种不纯的铁不可能仅含一种杂质，必然含有两种或以上的杂质。
如果不含有铜，那么无论怎样组合，仅含有铝、钙、镁这三种杂质中的任意两种或三种都含有，依然会使生成的氢气量大于2.24L，同样不符合题中叙述。
该不纯的铁中必含有铜，也必然含有铝、钙、镁这三种金属中的一种或两种或三种，才能够使得生成氢气的量刚好为2.24L
收起
铜.如果是纯铁的话反应刚好，因为不纯。肯定至少有一种氢前，一种氢后金属。氢后金属只有铜。