怎么写原电池和电解池的电极反应式?什么先放电我是懂得,就是不太明白,要失去得到几个电子啊!书上说铁的腐蚀就是原电池,我就搞不明白为什么水是正极,还有负极反应：2Fe-4e-=2Fe .Fe-2e-=Fe
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 02:40:43
怎么写原电池和电解池的电极反应式?什么先放电我是懂得,就是不太明白,要失去得到几个电子啊!书上说铁的腐蚀就是原电池,我就搞不明白为什么水是正极,还有负极反应：2Fe-4e-=2Fe .Fe-2e-=Fe
怎么写原电池和电解池的电极反应式?
什么先放电我是懂得,就是不太明白,要失去得到几个电子啊!书上说铁的腐蚀就是原电池,我就搞不明白为什么水是正极,还有负极反应：2Fe-4e-=2Fe .Fe-2e-=Fe 这个到底要怎么看失去几个电子啊?还比如：铝和碳海水构成原电池,负极：4Al-12e=4Al3+ 正极：3O2+H2O-12e-=12OH-.铝为什么要失去12和电子,变成三价铝,直接失去三个电子不行吗?到底怎么看啊!
上面铁是二价铁，手机打不容易啊
怎么写原电池和电解池的电极反应式?什么先放电我是懂得,就是不太明白,要失去得到几个电子啊!书上说铁的腐蚀就是原电池,我就搞不明白为什么水是正极,还有负极反应：2Fe-4e-=2Fe .Fe-2e-=Fe
正负极的方程式合并了看然后再拆分成正极和负极的方程式这样理解比较简单.
失去的电子数要2边守恒.
只要是和总反应保持系数一致。
结合一下物理知识：外电路，电子从电源负极出发到正极；相对的，电源内电子从正极到负极；电解池是外电路，应为他消耗电生产产品；原电池是电池，属于内电路
2.你可以看他是不是主动发生判断是不是原电池
3.这里写的是最终产物，Fe2+还能被氧化，原电池反应有氧参与
4.系数不约是因为政府及反应合并要必须完全和反应是相同（合并系数1:1）这从定义来...
全部展开
结合一下物理知识：外电路，电子从电源负极出发到正极；相对的，电源内电子从正极到负极；电解池是外电路，应为他消耗电生产产品；原电池是电池，属于内电路
2.你可以看他是不是主动发生判断是不是原电池
3.这里写的是最终产物，Fe2+还能被氧化，原电池反应有氧参与
4.系数不约是因为政府及反应合并要必须完全和反应是相同（合并系数1:1）这从定义来
收起