很急!化学的题目.会的快来帮我解答.要详细步骤有10克的铜和氧化铜是混合物,用氢气反应后,剩余8.4克.问:原混合物中铜多少克?氧化铜多少克?《铜64,氧16.氢1》

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:21:35
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很急!化学的题目.会的快来帮我解答.要详细步骤
有10克的铜和氧化铜是混合物,用氢气反应后,剩余8.4克.问:原混合物中铜多少克?氧化铜多少克?《铜64,氧16.氢1》

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10g的混合物与氢反应后还剩8.4g.说明混合物中氧化铜中的氧有1.6g.也就是说氧化铜有0.1mol.所以其质量为8g.进而可以算出铜的质量为2g.
H2+CuO△ .Cu+H2O CuO-Cu
80 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
80/x= 16/1.6g
x=8g
铜:10g-8g=2g

铜2克 氧化铜8克

解析:混合物只有铜元素和氧元素组成,而氧元素全部来源于氧化铜;反应前后固体混合物的减少量即为氧元素的质量,所以氧元素的质量=10-8.4=1.6g;
设氧化铜的含量为x g;
CuO-----O
80 16
x 1.6
列式解得x=8g;即原混合物中氧化铜的质量为8g;
原混合物中铜的质量为:10-8=2g;...

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解析:混合物只有铜元素和氧元素组成,而氧元素全部来源于氧化铜;反应前后固体混合物的减少量即为氧元素的质量,所以氧元素的质量=10-8.4=1.6g;
设氧化铜的含量为x g;
CuO-----O
80 16
x 1.6
列式解得x=8g;即原混合物中氧化铜的质量为8g;
原混合物中铜的质量为:10-8=2g;

收起

反应的氧化铜质量为 x
H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
80/x=16/1.6g
x=8g
原混合物中铜10g-8g=2克 氧化铜8克