很急!化学的题目.会的快来帮我解答.要详细步骤有10克的铜和氧化铜是混合物,用氢气反应后,剩余8.4克.问:原混合物中铜多少克?氧化铜多少克?《铜64,氧16.氢1》
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 13:40:17
很急!化学的题目.会的快来帮我解答.要详细步骤有10克的铜和氧化铜是混合物,用氢气反应后,剩余8.4克.问:原混合物中铜多少克?氧化铜多少克?《铜64,氧16.氢1》
很急!化学的题目.会的快来帮我解答.要详细步骤
有10克的铜和氧化铜是混合物,用氢气反应后,剩余8.4克.问:原混合物中铜多少克?氧化铜多少克?《铜64,氧16.氢1》
很急!化学的题目.会的快来帮我解答.要详细步骤有10克的铜和氧化铜是混合物,用氢气反应后,剩余8.4克.问:原混合物中铜多少克?氧化铜多少克?《铜64,氧16.氢1》
10g的混合物与氢反应后还剩8.4g.说明混合物中氧化铜中的氧有1.6g.也就是说氧化铜有0.1mol.所以其质量为8g.进而可以算出铜的质量为2g.
H2+CuO△ .Cu+H2O CuO-Cu
80 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
80/x= 16/1.6g
x=8g
铜：10g-8g=2g
铜2克 氧化铜8克
解析：混合物只有铜元素和氧元素组成，而氧元素全部来源于氧化铜；反应前后固体混合物的减少量即为氧元素的质量，所以氧元素的质量=10-8.4=1.6g；
设氧化铜的含量为x g；
CuO-----O
80 16
x 1.6
列式解得x=8g；即原混合物中氧化铜的质量为8g；
原混合物中铜的质量为：10-8=2g；...
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解析：混合物只有铜元素和氧元素组成，而氧元素全部来源于氧化铜；反应前后固体混合物的减少量即为氧元素的质量，所以氧元素的质量=10-8.4=1.6g；
设氧化铜的含量为x g；
CuO-----O
80 16
x 1.6
列式解得x=8g；即原混合物中氧化铜的质量为8g；
原混合物中铜的质量为：10-8=2g；
收起
反应的氧化铜质量为 x
H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
80/x=16/1.6g
x=8g
原混合物中铜10g-8g=2克 氧化铜8克