100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的(练习册上的也尽量不

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100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的(练习册上的也尽量不100分求一个化学实验!

100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的(练习册上的也尽量不
100分求一个化学实验!
要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!
要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的(练习册上的也尽量不发,除非实验有深度或够独特)一经采用外加50分!本人先在此谢过各位高手了!

100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的(练习册上的也尽量不
1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.D 7.BC
1.(2007北京卷)如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的
水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
2.(2007北京卷)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2,溶液变浑浊.再升高至65℃以上,
溶液变澄清. C6H5ONa溶液
B 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失. Na2SiO3溶液
C 通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去. Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊. Ca(OH)2溶液
3.(2007四川卷)下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
4.(2007天津卷)为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
B.欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
5.(2007年江苏)下列有关实验的说法正确的是
A.除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-
6.(2007年江苏)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是
7.(2007年江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
8.(2007年江苏10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500g.
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置
5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色.
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1则该样品中氮的质量分数为
9. (2007年江苏(12分)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业.乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题:
(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 、
等.
(2) 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,
其原因可能为 、
等.
(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成 、 等问题.
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,
且能重复使用.实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

①根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件.
A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h
② 当反应温度达到120℃时,反应选择性降低的原因可能为
10.(15分)(2007山东卷) 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 .
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
正极反应 ,负极反应 .
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol•L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:


.
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀.
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象: .
11.(16分) (2007山东卷)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞).
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为 (填代号).能验证CO氧化产物的现象是 .
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应 ,活塞b应 ,需要加热的仪器装置有 (填代号),m中反应的化学方程式为: .
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质.
①装置A中能产生氨气的原因有 .
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性.
12.(8分)(2007山东卷)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示.
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 .电解槽中的阳极材料为 .
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、
Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备? ,原因是 .
(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是 .
13.(2007天津卷)(19分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
① 将干燥的氯气在110℃ ~ 140℃与硫反应,即可得S2C12粗品.
② 有关物质的部分性质如下表:
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S;
300℃以上完全分解;
S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下:

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见____________________________________________________________________________.
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
⑵.B中反应的离子方程式:_________________________________________________;
E中反应的化学方程式:_________________________________________________.
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________.
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________.
⑸.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,
在F中可能出现的现象是________________________________________________.
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________.
14.(2007四川卷)在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图中: ① 为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④ 的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤ 为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
( l )制取氯气时,在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_______________________
(坡写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在① 与② 之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:
______________________________________________________
反应完毕经冷却后,② 的试管中有大量晶体析出.右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称)
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:
___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________
15.(15分)在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,
测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的
气体体积为 b L.现欲在相同条件下,测定某
电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:
⑴CaC2与水反应的化学方程式是 ① .
⑵若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,
这时不能立即取出导气管,理由是② .
⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 ③ .
⑷如果电石试样质量为 c g.测得气体体积为d L,则电石试样中CaC2的质量分数计算式
W(CaC2)= ④ .(杂质所生成的气体体积忽略不计).
16.(2007福建卷)(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题:
⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是 ;
盛NaOH溶液的装置的用途是 .
⑵ 仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是: ,
所发生反应的化学方程式是: .
⑶ 仪器C中加试剂的名称(或化学式)是 ,
其目的是 .
⑷ 按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:
g-ab .
⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是 .
能证明混合气中含H2的实验依据是 .
17.(2007北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多.
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
(1)X的电子式是 .
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.
②试管中的试剂是(填写化学式) .
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
.
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是 .
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是 .
18.(2007北京卷)(17分)
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中. 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色.
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中. 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应 ;
化合反应 .
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 .
解释此现象的离子方程式是 .
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来.
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)
.
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
.
8.(10分)(1)①偏高②无影响③B④无 粉红(或浅红)(2)18.85%
9.(12分)(1)增大乙醇的浓度 移去生成物
(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高,发生了副反应 冷凝效果不好,部分产物挥发了(任填两种)
(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)
(4) C 乙醇脱水生成了乙醚
10.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)装置图
正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)
负极反应:Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7;
③过滤[除去Fe(OH)3]
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,不锈钢表面有紫红色物质生成.
11.(1)ACBECF;AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变混浊.
(2)关闭;打开;k;m;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出. 还原.
12.(1)阳离子(或Na+);钛(或石墨)
(2)否.如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重.
13.(19分)⑴.用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)(1分)
在G和H之间增加干燥装置 (2分)
⑵.MnO2 + 4 H+ +2 C1- == Mn2+ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.饱和食盐水(或水) 浓硫酸
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 ⑸.产率降低 有固体产生(或其他正确描述)
⑹.SCl2、C12、S(任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快
14.( 18 分)( l )分液漏斗 B
( 2 )碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同 M 过滤
( 3 ) Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl一+H2O
( 4 )

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
15.(15分) ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强.
⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平.
⑷ a×d b×c ×90%
16.(15分)(1)除去水蒸气 除去CO2
(2)氧化铜CuO CuO+H2 Cu+ H2O CuO+CO Cu+CO2
(3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验CO2
(4)(g-ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
(5)原混合气体中的CO2已被除去,其中CO与CuO 反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
(6)原混合气体中的H2O已被除去,其中H2与CuO 反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
17.(13分)
(1)
(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
③NH3•H2O NH4++OH-(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al+6H+===2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3++3OH-=== Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O
(3) ①3MnO2+4Al=== 3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+=== Mn2++O2↑+2H2O
易考网络:www.ekaonet.com (供稿)

http://140.120.9.250/LocalUser/infochem/

你先给个范围好不好,无机有机,金属非金属。

高一我最喜欢的实验是二氧化硫气体使石蕊试液褪色。

你想要哪一类的

我们高一上老师组织了一次编题课,我编了一个实验题,都说蛮好。
已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①并检查装置的气密性;
②将a g试样放人锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g;
...

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我们高一上老师组织了一次编题课,我编了一个实验题,都说蛮好。
已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①并检查装置的气密性;
②将a g试样放人锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g;
④从分液漏斗滴人6 mol·L-1 的硫酸,直到不再产生气体时为止;
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g;
请填空和回答问题: (先自己画出装置图)
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果将 (填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

收起

哥们 我建议你去课外书上找大题 一般都有实验的 你会找到你喜欢的

100分求一个化学实验!要求高一以内的内容!书本的实验请勿发上来!要是高一阶段的,内容包括:实验标题、目的、实验过程、结论等探究实验应有的。不要高一书本上的(练习册上的也尽量不 求化学课本上的实验高一、高二课本上的实验名称,有过程更好(人教版) 【火急】求化学高一一道实验题! 给15分 求化学老师语音讲题 一个类型的高二化学 物理老师要求设计一个实验,求一完整的实验方案, 求化学趣味实验要求中学生能完成的 高一要求的化学离子键和共价键 高一必修一化学第一章蒸馏这个实验中冷凝器的构造及其实验原理? 简单易操作现象明显的实验求推荐几个实验.要求较简单易操作,实验现象明显的实验,而且本人高一,太困难或者太简单的最好不要,要有意思一点的.采用了还会追加分 想在家做化学实验,求比较现实的要求:1.反应物应易于购买且价钱不高2.反应安全3.反应比较好做 求大神!化学,高一! 急求一个生物或化学或物理的实验 求10道 100以内的加减计算题加减都得100一内不能超过的 设计一个化学实验,证明二氧化碳可产生温室效应.实验仪器:塑料瓶、吸管实验药品:红墨水、二氧化碳实验要求:写出简明的实验步骤 化学求压强的实验 苍蝇拍的智力题,懂得人入要求5分钟内解答100分求! 求化学必修一所有实验题? 急求!一篇分论点明确的议论文高一作文最好800字以内.O(∩_∩)O谢谢.非诚勿扰.