接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2so2+o2==2so3+Q在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,若继续通入0.20mol

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 04:29:21

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2so2+o2==2so3+Q在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2so2+o2==2so3+Q在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,若继续通入0.20mol
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2so2+o2==2so3+Q
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次达到平衡后_0.36____mol那个为什么是0.4,题目前面不是说第一次平衡时为0.18,那么在加入物质后不是最大应该为0.18+0.2=0.38.不是已经反应了一次,怎么可以看成4molSO3呢?

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2so2+o2==2so3+Q在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,若继续通入0.20mol
这道题采用的是极限法.
你说的题目前面不是说第一次平衡时为0.18,那么在加入物质后不是最大应该为0.18+0.2=0.38.不是已经反应了一次,怎么可以看成0.4molSO3呢?
这是因为第二次再次通入了0.20mol SO2和0.10mol O2,由于反应在固定容积为5L的密闭容器中,因此第二次通入的气体就增加了反应的压强,能改变第一次的平衡状态,促进反应向正方向移动,所以应该从整体情况来考虑.在固定反应体积的情况下,分两次通入与一次性通入0.4SO2和0.20mol O2的结果是一样的,因此为0.4.

应该是小于3.8，根据勒夏特列原理，再次加入原料，因为压强增大，所以平衡正反应方向移动，再移动也不会剩余的SO2比0.02还少，所以生成的SO3不会比3.8多。这是10年上海的高考题

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2 =2SO3 +190KJ（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a. v (o2 一道化学平衡题25．接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2+O2可逆符号2SO3+190KJ1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数 _____500℃时的平衡接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190KJ在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol, 接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2so2+o2==2so3+Q在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,若继续通入0.20mol 什么是接触法制硫酸? 什么是接触法制硫酸? 接触法制硫酸中废渣为什么可以用来制水泥接触法制硫酸的方程式工业上用接触法制硫酸其中接触室里的反应是什么. 某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率实验时,装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀,装置E中溶液褪色.实验中使用硫酸的浓接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g)=催化剂=2SO3(g) ,其△H 在接触法制硫酸中,如果在吸收塔周围加上冷却装置能不能用水直接吸收SO3制作硫酸? 工业接触法制硫酸的3个反应化学方程式分别是? 接触法制硫酸的反应原理是什么?除了热交换法还有什么. 接触法制硫酸的三个方程式接触法制硫酸,要详细点的, 接触法制硫酸的主要设备在接触法制硫酸中,将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室,在一定条件下反应达到平衡后,气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定）