1.某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色；②将溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产

1.某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色；②将溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产
1.某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色；
②将溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失；
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答：根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_______,肯定不存在的离子是_______.
2.常温下干燥的某混合气体,可能是由H2S、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO2、NO、O2中的某几种组成,通过实验有如下结论：
①混合气体无色,它的密度比空气打.
②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色,打开瓶塞也无颜色变化.
③混合气体通过浓硫酸时,有浑浊现象,但气体体积不发生变化,通过浓硫酸后的混合气体,再通过碱石灰,气体体积缩小到原来的10%.
④第③项中通过碱石灰后的气体若点燃就会爆炸,恢复到常温时剩下的气体体积只有原混合气体的2.5%,若使其通过炽热的铜网,铜网表面变黑.
⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时,剩余气体为原来的90%.
（1）原混合气体中一定含有__________,一定不含有___________.
（2）此混合气体的平均相对分子质量为（列式计算）___________.
我的疑问就是：第一题中答案上说步骤③可以排除HCO3-的存在,不知道这是为什么.第二题中答案上说根据③和⑤可知H2S和CO2分别占总体积的10%和80%,不知这是为什么.步骤⑤硫酸铜和什么反应了啊?

1.某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色；②将溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产
1：1）HCO3- Fe3+ 2)Al3+、NO3-、SO42-
解析:
1)无色溶液不含Fe3+
2)试纸变红为酸性不含HCO3-
3)红棕色气体为NO2,因此溶液中含有NO3-
4)遇氨水有白色沉淀,含有Al3-,并且过量沉淀不消失
5)加BaCl2白色沉淀含Ba2+
6)上步引入Cl-,无法判断是否含Cl-
2:解析
1一定含有H2S O2 H2 CO2 没有Cl2 NO2 NO SO2 NH3
1)无色,因此不含有Cl2 NO2
2)品红不变色无SO2 空气接触不变色无NO
3)同浓硫酸变浑有H2S 无SO2,通碱石灰体积减小有CO2
4)爆炸,有H2;铜变黑有O2
2
5中只有H2S被吸收,故体积分数10%
3中体积减小90%,其中10%为H2S与浓硫酸反应生成的SO2,其余为CO2 80%
剩余10%为O2与H2且氧气过量2.5%,因此H2 5%,O2 5%
因此相对分子量为44x80%+2x5%+32x5%+34x10%=40.3

第一题应由①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；说明有大量H+，则无HCO3-，第三步也可说明问题，由现象可知有Al3+存在，HCO3-、Al3+在水溶液中因双水解彻底而不能大量共存
第二题由现象可知无NH3、NO、NO2、Cl2，有H2S、CO2，H2、O2，步骤⑤硫酸铜和H2S反应生成CuS沉淀，所以H2S为10%
③步中H2S与浓硫酸生成有S沉淀和二氧化硫气体，二氧化硫、C...

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第一题应由①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；说明有大量H+，则无HCO3-，第三步也可说明问题，由现象可知有Al3+存在，HCO3-、Al3+在水溶液中因双水解彻底而不能大量共存
第二题由现象可知无NH3、NO、NO2、Cl2，有H2S、CO2，H2、O2，步骤⑤硫酸铜和H2S反应生成CuS沉淀，所以H2S为10%
③步中H2S与浓硫酸生成有S沉淀和二氧化硫气体，二氧化硫、CO2能被碱石灰吸收，二者共90%

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1.肯定存在的离子是NO3-、Al3+、
肯定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+、
2.原混合气体中一定含有
一定不含有

1:肯定含有Al3+、NO3-、SO42-；肯定没有HCO3-、Fe3+
解析:
1)无色溶液不含Fe3+
2)试纸变红为酸性不含HCO3-
3)红棕色气体为NO2,因此溶液中含有NO3-
4)遇氨水有白色沉淀,含有Al3-,并且过量沉淀不消失
5)加BaCl2白色沉淀含SO42-
6)上步引入Cl-,无法判断是否含Cl-
由①将溶液...

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1:肯定含有Al3+、NO3-、SO42-；肯定没有HCO3-、Fe3+
解析:
1)无色溶液不含Fe3+
2)试纸变红为酸性不含HCO3-
3)红棕色气体为NO2,因此溶液中含有NO3-
4)遇氨水有白色沉淀,含有Al3-,并且过量沉淀不消失
5)加BaCl2白色沉淀含SO42-
6)上步引入Cl-,无法判断是否含Cl-
由①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；说明有大量H+，则无HCO3-，第三步也可说明问题，由现象可知有Al3+存在，HCO3-、Al3+在水溶液中因双水解彻底而不能大量共存.
第二题由现象可知无NH3、NO、NO2、Cl2、SO2，有H2S、CO2，H2、O2，步骤⑤硫酸铜和H2S反应生成CuS沉淀，所以H2S为10%
③步中H2S与浓硫酸生成有S沉淀和二氧化硫气体，二氧化硫、CO2能被碱石灰吸收，二者共90%

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