苯分子中不是存在四个碳碳双键吗?为什么又说它不存在双键?

苯分子中不是存在四个碳碳双键吗?为什么又说它不存在双键?
苯分子中不是存在四个碳碳双键吗?为什么又说它不存在双键?

苯分子中不是存在四个碳碳双键吗?为什么又说它不存在双键?
苯分子中的六个碳碳键都相同,键长也相等,为139pm,小于一般的碳碳单键（154pm）,而大于一般的碳碳双键（134pm）.同样键能也介于碳碳单键和碳碳双键之间.其键级为1.5,而不是二.所以尽管形式上可以画出三个单键三个双键,实际来说,苯环中并不存在真正的碳碳双键和碳碳单键.实验上不能使溴水因反应褪色也从侧面表明苯中的不饱和键与烯烃中的不饱和键有本质的不同.

理方法研究的结果证明苯分子是平面的正六边形结构。苯分子中的六个碳和六个氢都分布在同一平面上，相邻碳碳键之间的夹角都为120°。所以碳碳键都完全相同，键长也完全相等，为139pm，它们既不是一般的碳碳单键（154pm），也不是一般的碳碳双键（134pm）。...

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理方法研究的结果证明苯分子是平面的正六边形结构。苯分子中的六个碳和六个氢都分布在同一平面上，相邻碳碳键之间的夹角都为120°。所以碳碳键都完全相同，键长也完全相等，为139pm，它们既不是一般的碳碳单键（154pm），也不是一般的碳碳双键（134pm）。

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不存在。
可以从很多角度看。其中一个看是不能使溴水因反应褪色

三个双键，其中一个不饱和度是由于成环导致的。说双键只是一种比较形象和易于理解的方式，在苯环中，由于成键的共轭性，即每个共轭双键是可以自由转动的，导致其出现在每个碳碳之间的概率是相等的，所以其真实的成键方式是三个双键均匀分布在六个碳原子之间，是一个整体。平时书写时的三个双键，也是为了方便理解。...

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三个双键，其中一个不饱和度是由于成环导致的。说双键只是一种比较形象和易于理解的方式，在苯环中，由于成键的共轭性，即每个共轭双键是可以自由转动的，导致其出现在每个碳碳之间的概率是相等的，所以其真实的成键方式是三个双键均匀分布在六个碳原子之间，是一个整体。平时书写时的三个双键，也是为了方便理解。

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凯库勒式也只有3个双键啊，哪来的第四个？
考虑到共轭，苯实际是含6电子大Pi键，与普通意义上一个sigma加一个双电子pi键的双键不是一个概念，算键级的话，介于单键与双键之间。

最早的时候人们以为有双键，但是由于使用的时间长，后来证明不是那样的，但由于习惯，这种写法也一直被沿用。具体结构需要大学化学里讲，牵扯到杂化轨道的知识，通常把苯的这种键型称为大π键。苯的大π键的形成使π键电子云为6个碳原子所共有，因而受到6个碳原子核的共同吸引，彼此结合得比较牢固。如果你还是中学生的话很难理解。你可以这样想，双键结构易被溴水氧化，而苯与溴水不反应。这就说明苯中没有双键结构。希望能帮到...

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最早的时候人们以为有双键，但是由于使用的时间长，后来证明不是那样的，但由于习惯，这种写法也一直被沿用。具体结构需要大学化学里讲，牵扯到杂化轨道的知识，通常把苯的这种键型称为大π键。苯的大π键的形成使π键电子云为6个碳原子所共有，因而受到6个碳原子核的共同吸引，彼此结合得比较牢固。如果你还是中学生的话很难理解。你可以这样想，双键结构易被溴水氧化，而苯与溴水不反应。这就说明苯中没有双键结构。希望能帮到你。

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苯中不存在双键，只是用双键来表示，其实是一个大的共轭体系，是个大π键。

不存在啊。它的六个键是相同的。介于碳碳单键和碳碳双键之间（从键长，键能等考虑）。所以严格看来说，苯环中不存在碳碳双键

苯环的双键是不存在的，六个碳互相作用，形成一个环状的大π键，不同于单键和双键，性质也介于两者之间。由于属于π键，而单键和双键中的一个键属于西格玛键，本质上有区别

苯分子里没有四个碳碳双键呀.你是不是想说苯构型式的其中一种极限形式,画了三个碳碳双键的那种呀?苯分子是环状,六个中心碳原子SP杂化,在同一平面上,一个杂化轨道以σ键成六元环,同时,与这个平面垂直的六个碳的另一个杂化轨道之间互相平行,形成了闭合的共轭大π键,电子在这个共轭π键上面分布是均匀的,也叫离域的,不能说哪两个碳之间电子云就多,哪两个之间就少.画了三个单键,三个双键互相交替出现的那个构型式只是...

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苯分子里没有四个碳碳双键呀.你是不是想说苯构型式的其中一种极限形式,画了三个碳碳双键的那种呀?苯分子是环状,六个中心碳原子SP杂化,在同一平面上,一个杂化轨道以σ键成六元环,同时,与这个平面垂直的六个碳的另一个杂化轨道之间互相平行,形成了闭合的共轭大π键,电子在这个共轭π键上面分布是均匀的,也叫离域的,不能说哪两个碳之间电子云就多,哪两个之间就少.画了三个单键,三个双键互相交替出现的那个构型式只是说明了苯构型的一种极限情况.

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