高中化学问题 电离有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊? 2 25度时才（H+）=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.第

高中化学问题 电离有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊? 2 25度时才（H+）=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.第
高中化学问题 电离
有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊?
2 25度时才（H+）=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.
第二个，是某溶液中，没打清楚

高中化学问题 电离有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊? 2 25度时才（H+）=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.第
1.本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算.温度升高,KW增大,c(H+)、c(OH－)均增大,但c(H+)=c(OH－),pH＜7,水仍为中性.
2.解析：在任何溶液中,由水电离出的H+和OH－的浓度永远相等.当由水电离的c(H+)=c(OH－)=1×10－12 mol·L－1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,由KW=c(H+)·c(OH－)=1×10－14,当为酸溶液时,由酸电离出的c(H+)= 1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=2,当为碱溶液时,由碱电离出的c(OH－)==1×10（上标-14）/1×10（上标－12）=10（上标-2） mol·L－1,pH=12.
故pH=2或12

1/加热纯水，水的电离度增大，H2O《》H+ +OH-，平衡向右移动，所以，水中的[H]-增大，所以PH值变少，
2/你可能写错，应该是[H]+ * [OH]-=10^(-12)mol/L,求得[H]-=10^(-6)mol/L
所以PH=-lg[H]=6

纯水ph不一定为7 在室温是的。100度是6左右。ph定义是氢离子浓度的负对数。7也就是氢离子浓度是10的负七次方，而电离吸热，随着温度身高，电离增加，那么到了100度，电离多了，浓度也就高了，所以从7到6
第二题。因为氢离子浓度是给出来的 这就是ph=12 因为这个浓度的对数 也就是多少次方那里是-12 在取负值 就是12 这就是定义 因此得到12...

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纯水ph不一定为7 在室温是的。100度是6左右。ph定义是氢离子浓度的负对数。7也就是氢离子浓度是10的负七次方，而电离吸热，随着温度身高，电离增加，那么到了100度，电离多了，浓度也就高了，所以从7到6
第二题。因为氢离子浓度是给出来的 这就是ph=12 因为这个浓度的对数 也就是多少次方那里是-12 在取负值 就是12 这就是定义 因此得到12

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1pH是氢离子浓度的负对数，既pH=-lg[H+]；纯水加热，分子热运动加快，水更易电离为氢离子和氢氧根离子，电离度增大，氢离子（[H+]）浓度增大，氢离子浓度的对数（lg[H+]）增大，氢离子浓度的负对数（-lg[H+]，既pH）减小，所以纯水加热pH反而降低
2在25度时任何溶液中，由水电离出的H+和OH-的浓度永远相等。当由水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10－12 mol·L...

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1pH是氢离子浓度的负对数，既pH=-lg[H+]；纯水加热，分子热运动加快，水更易电离为氢离子和氢氧根离子，电离度增大，氢离子（[H+]）浓度增大，氢离子浓度的对数（lg[H+]）增大，氢离子浓度的负对数（-lg[H+]，既pH）减小，所以纯水加热pH反而降低
2在25度时任何溶液中，由水电离出的H+和OH-的浓度永远相等。当由水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10－12 mol·L-1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，由KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，当为酸溶液时，由酸电离出的c(H+)= （1×10-14）/（1×10-12）=10-2 mol·L-1，pH=2，当为碱溶液时，由碱电离出的c(OH-)=（1×10-14）/（1×10－12）=10-2 mol·L－1，pH=12。
故pH=2或12

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1 加热后，水的离子积又10^-14变成10^-12 这个时候，水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，都是10^-6 ，根据PH的求算，所以说 ph=6。
纯水不能理解为ph=7，而是理解为氢离子和氢氧根离子浓度相等。
2 H+ =10^-12 有两种理解，①H+全部由水电离而来，那么溶液显碱性，ph=12
②H+ 为外加的，就是说是外加的H+ 。那么，题目所给...

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1 加热后，水的离子积又10^-14变成10^-12 这个时候，水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，都是10^-6 ，根据PH的求算，所以说 ph=6。
纯水不能理解为ph=7，而是理解为氢离子和氢氧根离子浓度相等。
2 H+ =10^-12 有两种理解，①H+全部由水电离而来，那么溶液显碱性，ph=12
②H+ 为外加的，就是说是外加的H+ 。那么，题目所给的H+ 和OH- 是相等的。因为水的电离，总是同等程度地提供H+ 和 OH-，求算出来OH-的浓度再求溶液中 H+ 的浓度，这样，PH=2

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