原电池 Ag |AgI(s) | KI || KCl | AgCl(s)|Ag相应的电池反应为

原电池 Ag |AgI(s) | KI || KCl | AgCl(s)|Ag相应的电池反应为 下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关 A. ,Pt B. KI(aq)|AgI,Ag C. Hg, D. Ag,AgI|KI(aq)|,Pt 在AgCL悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ + I- = AgI↓对吗? AgI胶体中混有KI怎样除去 在配离子[Ag(NH3)2]+溶液中加入KI 溶液,则()在配离子[A(NH3)2]+溶液中加入KI 溶液,则()A,无AgI沉淀．B,有AgI沉淀．C．使[A(NH3)2]+稳定性增强．D．溶液中Ag＋的浓度会增大 AgI人工降雨不浪费Ag吗? 关于沉淀转化当AgCl中加入KI时,会生成AgI,可是由于AgI的溶解度很小,所以,参与与I-反应的Ag+的量应该很少.则AgCl电离出的Ag+中参加与I-反应的Ag+的量应该也很少,那么AgCl的溶解平衡虽然会向溶解 物理化学 原电池 求大神 求大神 求大神 求大神 求大神 求大神.根据这个电池反应Agcl(s) +I- = AgI + Cl-,设计原电池? 在 AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)C．加过量KI Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) B.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I- 的浓度．在AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶 化学配位平衡题在 0.20 mol/L Ag(CN)2－的溶液中,加入等体积 0.20 mol/L 的KI 溶液,问可否形成 AgI 沉淀?(K稳[Ag(CN)2－] =1.0×10^21 ,Ksp(AgI)=1.5×10^-16 ) Ag+/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag,Eθ值最大的是Ag+/Ag,为什么? 1.φ(AgI/Ag)与φ(Ag+/Ag)相等吗?2.φ○(AgI/Ag)与φ○(Ag+/Ag)什么关系?3.为什么φ○(AgI/Ag)=φ(Ag+/Ag)? 写出多种区别KI溶液与AgI胶体的办法? 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10-5mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI 用电极电势判断原电池的正负极,Ag++e=Ag Eθ=0.7991V,AgI+e-=Ag+I- Eθ=负0.152V,（1）写出由上列两个半反应组成的原电池符号.（2）写出电池反应式 AgCl与过量KI反应有什么现象?方程式是什么?生成AgI 我知道，但是AgI再加KI生成什么？