浓硝酸中:2NO3-+8H++6e-=2NO+4H2O 为什么不是直接氢离子得电子?

浓硝酸中:2NO3-+8H++6e-=2NO+4H2O 为什么不是直接氢离子得电子? Zn Fe 浓硝酸形成的原电池 正极为NO3- +2H+ +e- =NO2Zn Fe 浓硝酸形成的原电池 正极为NO3- +2H+ +e- =NO2+H2O为什么会是这个样子反应呢 铁与浓硝酸反应有哪几种情况?下列的方程式都代表谁过量谁足量啊?铁与浓硝酸1、Fe + 6H+ + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O2、Fe + 4H+ + 2NO3 - = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O下面是和稀硝酸的：3、Fe + 4H+ + NO3 - = Fe3+ + 稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO3-+8H++6e-=2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是 　①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-. 原电池电极反应式将铝片和铜片用导线相连,插入浓硝酸中在正极上的反应为4H++2e-+2NO3-=2NO2+2H20,原电池的正极不是氧离子放电吗,为什么还要有硝酸根的参与为什么阴离子也能在原电池正极放 铜片跟稀硝酸 离子方程式为什么不是3Cu+8H+ +2NO3-==2Cu2+ +2NO+4H2O +NO3- 铝_铜_浓硝酸电极 正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总铝_铜_浓硝酸电极正极反应：2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o这怎么来的不要用那种总反应减去负极的方法我要具体比如co2+oh-=co32-+h 铜铁稀硝酸组成的原电池反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H20离子反应是:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H20 负极：Fe - 3e- =Fe3+ 正极：4H+ + NO3- +3e- = 2H20 + NO为什么负极的反应不是：Fe-2e-=Fe2+ 浓硝酸的离子方程式怎么拆例如;3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程是为3Cu +8H+ +2NO3- =Cu2+ + 2NO↑ +4H2O8HNO3（稀）拆开后为什么会是8H+ +2NO3- 76.8g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后如果NO3-离子减少2mol则溶液中H+离子同时减少多少 原电池两个问题1.正极为MG,负极为AL,电解质溶液NAOH溶液,求其正极反应方程式2.正极为AL,负极为CU,.浓硝酸,为什么在它的正极方程式 2NO3-+2e-+4h+=2no2+2h2o中又有阳离子又有阴离子? NO3- +4H+ +3e-=NO+2H2O在高锰酸钾,炭酸钠,氧化铜和FE2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使以上还原过程发生,求配平该氧化还原反应的方程式___反应中硝酸体现了___性质?若1mol甲于某浓度硝酸反 制CU(NO3)2的最佳方案从绿色化学角度说当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 还可以 植物生理学问题硝酸还原酶还原硝酸根的整个酶促反应可以表示为：NO3- + NAD（P）H + H+ + 2e- ——————→ NO2- + NAD（P）+ + H2O 请问该反应中2e-来自哪里? 请问硫离子(S2-)在溶液中遇硝酸,是被氧化成单质硫(S)还是硫酸根离子(SO4 2-)?3S2-+2NO3-+8H+=3S+2NO+4H2O3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO+4H2O请问哪一个是对的? 向稀硝酸中加入过量的铁粉,3FE+2NO3-+8H+=3FE2+ +2NO+4H2O 为什么是对的?过来的铁粉不是应该有FE3+或者是FE吗? 在这题里：为什么硝酸硫酸混合溶液中,NO3-物质的量=1mol,H+物质的量=3mol.将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中,充分反应后转移电子的物质的量为3Cu+2NO3- +8H+===3Cu2+ + 下列离子方程式中 错误的是A将氨通入盐酸中 NH3+H+=NH4+B在NAOH aq中滴入几滴NH4CL溶液 NH4++OH-=NH3↑+H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中 CU=4H++2NO3-=CU2++2NO2↑+2H2OD将稀硫酸滴在铜片上 CU+2H+=CU2++H2↑理由