这道化学题不是很明白.化学式和化合价的.就是这个,我不知道Al3+ 和Cl- 怎么来的,都搞不懂啊!

这道化学题不是很明白.化学式和化合价的.就是这个,我不知道Al3+ 和Cl- 怎么来的,都搞不懂啊!
这道化学题不是很明白.化学式和化合价的.

就是这个,我不知道Al3+ 和Cl- 怎么来的,都搞不懂啊!

这道化学题不是很明白.化学式和化合价的.就是这个,我不知道Al3+ 和Cl- 怎么来的,都搞不懂啊!
核电荷数界定了元素种类.核电荷数是13的只有铝元素,核电荷数是17的只有氯元素,故可推导出该化合物是氯化铝

核电荷数=周期表的序数，Cl是13号，Al是17号

氯原子最外层少一个电子，铝原子多3个。
要形成稳定结构，那么氯原子就要得一个电子，就是-1价，铝原子失去3个电子就是+3价。

Al原子与三个Cl原子形成三个共用电子对，而Cl原子对共用电子对的吸引力更强，电子对偏向Cl原子，电子带负电，所以Al整体显3单件正电性（化合价+3），3个Cl原子每个都吸引一个来自Al原子的电子，所以显1单位负电性（化合价-1）

额，这个容易：Al的最外层电子数是3，那他必须失去3个电子而达到稳定结构，所以就显+3价
Cl的最外层电子数是7，那么他必须得到一个电子达到稳定结构，所以就显-1价

这是电荷平衡，每个质子是13 17 电子数就是核电核数，13、17 外层电子4以下的容易丢失，4以上的容易继续去抢夺别的电子而形成稳定结构，质子带正电 电子是负电，Al的外层失去三个电子之后正电子多过负电子，所以显+3 Cl外层获得一个电子，所以显-1...

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这是电荷平衡，每个质子是13 17 电子数就是核电核数，13、17 外层电子4以下的容易丢失，4以上的容易继续去抢夺别的电子而形成稳定结构，质子带正电 电子是负电，Al的外层失去三个电子之后正电子多过负电子，所以显+3 Cl外层获得一个电子，所以显-1

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对Al和Cl而言，最外层电子要达到8才算稳定。Al的最外层（3个电子）那个如果达到8，当然失去3个电子要比得到5个电子更加容易。Cl的那个最外层7个电子，当然得到1个电子要比失去7个电子更加容易。所以两者一起，1个Al原子失去三个电子（失3电子，化合价+3），就够三个Cl原子得到1个电子（得1个电子，化合价-1）....

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对Al和Cl而言，最外层电子要达到8才算稳定。Al的最外层（3个电子）那个如果达到8，当然失去3个电子要比得到5个电子更加容易。Cl的那个最外层7个电子，当然得到1个电子要比失去7个电子更加容易。所以两者一起，1个Al原子失去三个电子（失3电子，化合价+3），就够三个Cl原子得到1个电子（得1个电子，化合价-1）.

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x的核电荷数为13，则x的电子数为13个，由元素周期表中可知电子数为13的是Al，同理可以知道电子数为17的是Cl。

金属原子一般表现为正价，即最外层的三个电子全部失去，表现为+3价

Cl一般表现为负价，需要得到一个电子，即-1价

所以答案就是AlCl3...

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x的核电荷数为13，则x的电子数为13个，由元素周期表中可知电子数为13的是Al，同理可以知道电子数为17的是Cl。

金属原子一般表现为正价，即最外层的三个电子全部失去，表现为+3价

Cl一般表现为负价，需要得到一个电子，即-1价

所以答案就是AlCl3

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根据最外层电子数，一般情况下，最外层电子数小于4时，易失电子变为阳离子，；最外层电子数大于4时，易得电子，变为阴离子；
由此可知铝最外层有3 个电子，失去，变为+3价的阳离子，Al3+，
氯最外层有7 个电子，得到1个电子(这时最外层为8个电子，达稳定结构)，变为-1价阴离子，Cl-，
分子是电中性的，铝离子带3个单位的正电荷，氯离子带1个单位的负电荷，所以形成的氯化铝分...

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根据最外层电子数，一般情况下，最外层电子数小于4时，易失电子变为阳离子，；最外层电子数大于4时，易得电子，变为阴离子；
由此可知铝最外层有3 个电子，失去，变为+3价的阳离子，Al3+，
氯最外层有7 个电子，得到1个电子(这时最外层为8个电子，达稳定结构)，变为-1价阴离子，Cl-，
分子是电中性的，铝离子带3个单位的正电荷，氯离子带1个单位的负电荷，所以形成的氯化铝分子中有1个铝，3个氯。

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你们老师有教化学价吧，也就是这种元素的化学价是多少那他就带几个电，至于带的是正电或负电，要看他在左边还是右边，左边带正电，右边带负电，就像Al2O3中的Al化合价为3，是金属又是在左边所以带3个正电的化合价为2在右边所以带2个负电