在高锰酸钾与盐酸的反应中,若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢是多少摩尔?反应中的氧化剂是?氧化产物是?在高锰酸钾与盐酸的反应中,若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢是多少摩尔?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 19:44:57
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氧化剂是?氧化产物是?
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2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑+ 8 H2O
16 mol Cl-只有10 mol被氧化为Cl2,剩余的6 mol以Cl-的形式进入KCl和MnCl2中
所以生成71 g Cl2(折合1 mol),被氧化的HCl只有2 mol
氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2
还原剂是HCl,还原产物是MnCl2
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高锰酸钾与盐酸反应生成氯气的方程式
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解一道化学计算题(急!)若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应.在这100g稀盐酸中,溶质的质量为( )g,溶剂的质量为( )g.完全反应后,生成的氢气的质量为( )g,生成的溶液中溶质的质量为(
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