常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/26 03:33:44

常温常压下,稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolKOH的稀溶液混合时放出的热量等于

常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液
常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是
A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D．将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ

常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液
A:错!因为浓硫酸溶于水的过程有水和热.题目中是稀溶液.
B:错!因为醋酸是弱酸,他的进一步电离需要吸收热量,因此是小于57.3.
C:错!NaOH溶于水放热.所以是大于才对.
D:正确.两者都是稀溶液,离子反应方程式就是题目中所写的.

A 浓硫酸遇溶液里的水会放热
B 醋酸电离吸热
C NaOH遇到水（溶液中的）放热
凡是有吸放热的都不对！影响最终结果

常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液常温常压下.200g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为常温常压下,0.1mol/l nahso4溶液中c（h+）=c（so4）+c（oh-)why 常温常压下,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA这句话为什么错 S.H.O.N四种元素中(选择一种或几种),1最轻的气体＿2污染空气的氧化物_3常温常压下以液态形式存在的氧化物化学中常温常压下为固体的是什么单质常温常压下,22 g CO2中所含分子数是0.5 mol,常温常压下也是么? .在一定条件下,RO3﹣+5R﹣+6H﹢=3R2+3H2O,则下列关于元素的叙述中正确的是：A.R位于元素周期表中的VA族 B.R的氢化物的水溶液呈碱性C.RO3-中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体常温常压下,有2条方程式,麻烦大家判断正误!B.KOH（aq)+1/2 H2SO4（ap)=1/2 K2SO4（aq）+H2O(l)△H=-57.3KJ/molC.C8H18（l ）+ 25/2 O2（g）=8CO2（g)+9H20（g）△H=-5518KJ/mol注：5518KJ/mol是C8H18的燃烧热这道题似乎是常温常压下,22.4的NO2 和CO2的混合气体含有2NA的O原子? 常温常压下,密度最大的气体? 常温常压下气体摩尔体积是多少? 请问常温常压下怎样吸收氢气, 常温常压下乙烯什么状态常温常压下ccl4是什么体的碳氢化合物是不是常温常压下都是气体? 常温常压下,O3是什么态的常温常压下c6h12o6为什么状态