已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是 A加水 B加热 C加消石灰 D加K2HPO4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 04:27:56
已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是A加水B加热C加消石灰D加K2HPO4已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HP
已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是 A加水 B加热 C加消石灰 D加K2HPO4
已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是 A加水 B加热 C加消石灰 D加K2HPO4
已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是 A加水 B加热 C加消石灰 D加K2HPO4
选A
A因为加水,促进水解,OH- 个数增多,但C（OH-）减小,Kw=C（H+）C（OH-）,所以C（H+）增大,即溶液中c(H3O+)增大.
B盐的水解是吸热反应,加热,平衡向正向进行,所以C（OH-）增多,而溶液中c(H3O+)减小.
C：加消石灰[Ca（OH）2],能与K2HPO4发生化学反应,生成Ca3（PO4）2 ,K3PO4 而K3PO4 溶液水解程度增强,故碱性增强,c(H3O+)减小.
D加K2HPO4 ,浓度增大,碱性增大,c(H3O+)减小.
A
K2HPO4的溶液中水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性，
A.加水相当于稀释了氢氧根离子，所以 c(H3O(+))升高。
C.氢氧化钙中和了氢离子，所以促进了K2HPO4的溶液的电离，降低了HPO4(2-）、H3O(+)的浓度，
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已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是 A加水 B加热 C加消石灰 D加K2HPO4
Na2HPO4碱性,K2HPO4酸性?在配制缓冲液的时候,Na2HPO4加的越多碱性就越强,K2HPO4加的越多酸性越强,是因为Na2HPO4呈碱性,K2HPO4呈酸性吗?可是钠和钾都是强碱啊.
碱性溶液加什么会变成酸性?（即变成pH
电解nacl溶液的化学方程式已知生成氯气和氢气,反映后溶液呈碱性
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氯化钙溶液呈碱性吗
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同是氢电极,即氢气与水溶液构成的电极,为什么溶液呈酸性时的电极电势不同于溶液呈碱性?
即能检验碱性溶液又能检验中性、酸性溶液的试剂是什么?
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次氯酸钠溶液 呈酸性还是碱性?
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