大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl2 3.55克,请计算：（1）反应中多少克盐酸被氧化?（2）原混合物的质量是多少克?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 07:37:06
大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl2 3.55克,请计算：（1）反应中多少克盐酸被氧化?（2）原混合物的质量是多少克?
大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl2 3.55克,请计算：
（1）反应中多少克盐酸被氧化?
（2）原混合物的质量是多少克?
大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl2 3.55克,请计算：（1）反应中多少克盐酸被氧化?（2）原混合物的质量是多少克?
(1) 由方程式：
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2
HCl的中Cl离子有一半被氧化为Cl2,由 Cl2 的质量为3.55克,即 0.05mol,所以被氧化的盐酸有 2mol 即 73(g）
由方程式也可得出 MnO2 的质量为 55 * 0.05 = 1.25(g)
（2） 减少的质量为 O2 的质量, 由此可得 O2 的物质的量为 0.15mol
由方程式：
2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2
可知KClO3 的质量：
122.5 * 0.1 = 12.5(g)
所以,原混合物的质量为：
12.5 + 1.25 = 13.75(g)
能把方程式写出来吗？写出来应该能帮你算。我大3化学不错。。
2KClO3=2KCl+3O2(MnO2为催化剂）
（1）盐酸
MnO2+4HCl=(高温）=MnCl2+Cl2+2H2O
n(Cl2)=0.05mol 被氧化盐酸为0.1mol=3.65g
（2）MnO2=4.8克
减少了 4.8克为O2，mKClO3=4.8/32/3*2=0.1mol*122.5=12.25g
原混合物的质量是12.25g+4.8g=17.05g
氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，根据氧气质量算氯化钾和氯酸钾；氯化钾与浓硫酸生成浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰生成氯气，根据氯气质量算二氧化锰和氯化氢。方程式写出来，都挺常见的，自己算算。
盐酸？？ 不是硫酸是盐酸
由反应知充分加热后质量减少了 4.8克指的是氧气其中KClO3参加了反应
使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl2 3.55克其中MnO2参加了反应
由方程式知 2KClO3=(加热，二氧化锰)=2KCl+3O2
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盐酸？？ 不是硫酸是盐酸
由反应知充分加热后质量减少了 4.8克指的是氧气其中KClO3参加了反应
使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl2 3.55克其中MnO2参加了反应
由方程式知 2KClO3=(加热，二氧化锰)=2KCl+3O2
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x 4.8g
x=12.25g
Mn02+4HCL==MnCl2+CL2↑+2H2O
87 71
y 3.55g
y=4.35g
所以总质量=x+y=16.6g
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