室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH( ),用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH( )；再稀释10^4倍,所得溶液的pH( ).请写出详细过程,谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 02:26:14
室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH(),用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH()；再稀释10^4倍,所得溶液的pH().请写出详细过程,谢谢室温下某H2SO4溶液的
室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH( ),用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH( )；再稀释10^4倍,所得溶液的pH( ).请写出详细过程,谢谢
室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH( ),用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH( )；
再稀释10^4倍,所得溶液的pH( ).
请写出详细过程,谢谢
室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH( ),用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH( )；再稀释10^4倍,所得溶液的pH( ).请写出详细过程,谢谢
不讲答案,
（1）先求出H+的浓度,再除以100.再根据PH=-lgc(H+) 算出PH
（2）再怎么稀释,酸也不能被稀释成碱性.最多稀释成约中性
H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L，c(H+)=0.01mol/L， PH=-lgc(H+) =2
用水稀释到原体积的100倍 c(H+)=10^-4mol/L PH=4
再稀释10^4倍，浓度太低，这时主要是水的电离，PH=7
也就是说，酸无论怎样稀释，PH也不能大于7。
室温下某H2SO4溶液的浓度是0,005mol/l,此溶液的pH( ),用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH( )；再稀释10^4倍,所得溶液的pH( ).请写出详细过程,谢谢
室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl
在室温下,PH=12的某溶液中,由水电离出的OH-浓度是?不要只给答案,
室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大
室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于
室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少?急问!
室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)（1）PH=12的NaOH溶液中水电离出
室温下,在PH=12的某溶液中,则由水电离的氢氧根的浓度为?
室温下,再pH=11某溶液中,由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少?
用三种不同的方法证明室温下某硝酸钾溶液是不饱和溶液
比较室温下,浓度为0.1mol/L的NaSO4与H2SO4、HCl的导电能力强弱顺序为：
室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L在此溶液中由水电离产生的氢离子,其浓度接近于?
.PH＝1.0的H2SO4溶液的摩尔浓度是
相同浓度Na2CO3,NaAlSiO3,NaSiO3,Na2SO4,可用下列一种试剂在室温下鉴别的是A.BaCl2溶液B.稀硫酸C.CO2气体D.AgNO3溶液
未冷却到室温就定容,所配置的溶液浓度变大变小?如果是NaoH溶液
室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
室温下,某溶液中由水电离产生的氢离子 浓度等于10^-10摩尔每升,该溶液的溶质 不可能单独是：A、硫酸 B、氯化铁 C、硫酸钾D、氢氧化钠
室温下,0.1摩尔的碳酸氢钠溶液中,若pH>7,则碳酸根浓度>碳酸浓度.对吗?