少量Cl2和FeBr2应该氧化Fe还是Br?根据Cl+FeCl2-----FeCl3是不是应该优先氧化Fe?那+2价的Fe属于金属阳离子,不是应该表现的氧化性更多一些吗?金属阳离子的还原性为什么比副族元素的阴离子要强呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 05:29:59
少量Cl2和FeBr2应该氧化Fe还是Br?根据Cl+FeCl2-----FeCl3是不是应该优先氧化Fe?那+2价的Fe属于金属阳离子,不是应该表现的氧化性更多一些吗?金属阳离子的还原性为什么比副族元素的阴离子要强呢?
少量Cl2和FeBr2应该氧化Fe还是Br?
根据Cl+FeCl2-----FeCl3是不是应该优先氧化Fe?
那+2价的Fe属于金属阳离子,不是应该表现的氧化性更多一些吗?金属阳离子的还原性为什么比副族元素的阴离子要强呢?
少量Cl2和FeBr2应该氧化Fe还是Br?根据Cl+FeCl2-----FeCl3是不是应该优先氧化Fe?那+2价的Fe属于金属阳离子,不是应该表现的氧化性更多一些吗?金属阳离子的还原性为什么比副族元素的阴离子要强呢?
高一的内容
这是一个常见理解偏差
先补充 请耐心看完
氧化性是指物质得电子的能力.
处于高价态的物质一般具有氧化性.
如部分非金属单质：O2,Cl2或部
分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.
处于低价态的物质一般具有还原性.
如部分金属单质：Cu,Ag或部分
非金属阴离子：Br-,I-等等.
金属性
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力.
对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al,非金属性Cl＞S＞P＞Si.
元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
就是说 还原性与金属性无直接联系!
Cl+FeCl2-----FeCl3是应该优先氧化Fe2+
先背住
自然就明白了
因为+2价的Fe价态还不够高，能再失电子
金属阳离子的还原性为什么比副族元素的阴离子要强呢？（不知是什么意思）
是的，因为三价铁不和溴离子反应
因为单强离弱
单质性氧化性强离子还原性就弱，反之亦然
溴的氧化性强于金属所以离子的还原性就弱于金属离子
（你说的副族是不是卤族？）
先氧化二价铁离子 二价铁离子的还原性要比溴离子强些
注意铁是二价的，他还能失一个电子，所以它的还原性要不同于普通的金属阳离子，也就是比普通的金属阳离子还原性要强的多，懂了不？