形成原电池,正极的质量就会增加,负极减少吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 12:24:20
形成原电池,正极的质量就会增加,负极减少吗?
形成原电池,正极的质量就会增加,负极减少吗?
形成原电池,正极的质量就会增加,负极减少吗?
不一定
举两个例子,证明 正极可能增加、也可能不变
Zn为负极,Cu为正极,溶液是稀硫酸
负极 Zn - 2e- = Zn2+
正极 2 H+ + 2e- = H2↑
正极质量没有增加,负极质量减小了.
Zn为负极,Cu为正极,溶液是CuSO4
负极 Zn - 2e- = Zn2+
正极 Cu2+ + 2e- = Cu
正极质量增加,负极质量减小了.
取决于材料 一般正极是用铝或镊作为正极材料 负极通常用铜作为负极材料的
正极增加、负极减少
负极应该是减少的，但正极就不一定了，也可能不变
看形成那种原电池了，很多氧化还原反应都能够被做成原电池。
像铁铜硫酸铜等原电池确实会有上述现象，但是像氢氧原电池就没有上述现象了
正极增加可不一定，负极减少还不一定的。
我给你举例子吧Cu正极、Zn负极的在HCl溶液的电池中，Cu上被还原的是H+成H2成为气体，Cu级质量没有增加。
铅蓄电池也是一个很好的例子。
PbO2（被还原）+Pb（被氧化）+2H2SO4+2H2O→PbSO4（正极）+4H2O+PbSO4（负极),
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 ...
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正极增加可不一定，负极减少还不一定的。
我给你举例子吧Cu正极、Zn负极的在HCl溶液的电池中，Cu上被还原的是H+成H2成为气体，Cu级质量没有增加。
铅蓄电池也是一个很好的例子。
PbO2（被还原）+Pb（被氧化）+2H2SO4+2H2O→PbSO4（正极）+4H2O+PbSO4（负极),
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O PbO2变成PbSO4正极质量增加。
负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 Pb变成了PbSO4负极质量也增加。
你看看，其实你这样记就看出来你是刚刚学习电化学，它的关键是找准谁氧化，谁还原才是最重要的。
希望对你有帮助！！
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