急问!含有杂质的锌为什么比纯锌与盐酸反应速度快?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 23:05:36
急问!含有杂质的锌为什么比纯锌与盐酸反应速度快?
急问!含有杂质的锌为什么比纯锌与盐酸反应速度快?
急问!含有杂质的锌为什么比纯锌与盐酸反应速度快?
锌属于较活泼的金属,杂质一般都含有金属性不如锌的金属,这样就构成一个锌做负极的原电池,使反应速度加快.
用原电池原理来解释 氢都是从杂质周围冒出来的(当然要杂质的活动性比锌弱,如果比锌强那杂质先和盐酸反应而且比锌跟盐酸反应剧烈)
原电池原理:
以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌...
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用原电池原理来解释 氢都是从杂质周围冒出来的(当然要杂质的活动性比锌弱,如果比锌强那杂质先和盐酸反应而且比锌跟盐酸反应剧烈)
原电池原理:
以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.
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