碘量法主要误差有哪些如何避免.1.碘量法误差的来源有哪些?应如何避免?2.为什么用I2溶液滴定Na2S2O3时应预先加入淀粉指示剂?而用Na2S2O3滴定I2溶液时,必须在临近终点之前才加入淀粉指示剂?3.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:24:38
碘量法主要误差有哪些如何避免.1.碘量法误差的来源有哪些?应如何避免?2.为什么用I2溶液滴定Na2S2O3时应预先加入淀粉指示剂?而用Na2S2O3滴定I2溶液时,必须在临近终点之前才加入淀粉指示剂?3.
碘量法主要误差有哪些如何避免.
1.碘量法误差的来源有哪些?应如何避免?
2.为什么用I2溶液滴定Na2S2O3时应预先加入淀粉指示剂?而用Na2S2O3滴定I2溶液时,必须在临近终点之前才加入淀粉指示剂?
3.要是Na2S2O3溶液的浓度比较稳定,应如何配置和保存?
碘量法主要误差有哪些如何避免.1.碘量法误差的来源有哪些?应如何避免?2.为什么用I2溶液滴定Na2S2O3时应预先加入淀粉指示剂?而用Na2S2O3滴定I2溶液时,必须在临近终点之前才加入淀粉指示剂?3.
1、碘量法的误差来源及避免见：
2、用Na2S2O3滴定I2溶液时,要等滴至黄色很浅时再加淀粉,然后再滴至蓝色消失.过早加入淀粉,它与碘形成的蓝色络合物会吸留部分碘 ,往往会使终点提前且不明显.
3、因为Na2S2O3 • 5H2O中一般含有少量S,Na2S2O3 ,Na2SO4,Na2S2O3 ,NaCl等杂质,且Na2S2O3 易风化、潮解,因此不能直接配制标准溶液.Na2S2O3 溶液易受空气和微生物等作用而分解.配制Na2S2O3 用新煮沸并冷却的新蒸馏水并加少量Na2S2O3 (Na2S2O3 在pH=9～10之间最为稳定)放置几天后标定.
∵当pH
碘量法的误差来源有两个，一是I2具有挥发性易损失。二是I－在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2，因此用间接碘量法测定时，应在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为了减少I－与空气接触，测定时不要过度摇动。
配制：第一，用煮沸冷却后的蒸馏水配制，以去除微生物；第二，配制时加入少量Na2CO3，使溶液成弱碱性（在此条件下微生物活动力低）；第三将配制好的溶液置于棕色瓶中，放置两周，再用基准...
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碘量法的误差来源有两个，一是I2具有挥发性易损失。二是I－在酸性溶液中易被来源于空气中的氧氧化而析出I2，因此用间接碘量法测定时，应在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为了减少I－与空气接触，测定时不要过度摇动。
配制：第一，用煮沸冷却后的蒸馏水配制，以去除微生物；第二，配制时加入少量Na2CO3，使溶液成弱碱性（在此条件下微生物活动力低）；第三将配制好的溶液置于棕色瓶中，放置两周，再用基准物标定。若发现溶液浑浊，需重新配制。
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