怎么用盖斯定律计算?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:53:08
怎么用盖斯定律计算?
怎么用盖斯定律计算?
怎么用盖斯定律计算?
盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键.一般来说,应用盖斯定律有两种方法:一种是图解法,一种是代数运算法.由于图解法需要设计几种反应途径,比较繁杂,所以,经常采用代数运算法.但在教学中发现,所有版本的教材在应用此法解题时,同解代数方程一样,
举例
已知
（1）NH3（g） +HCl（g）==NH4Cl（s）ΔH=-176kJ/mol
（2）NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
（3）HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
（4）NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
（5）NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH=Q
则第（5）个方程式中的反应热是多少?
首先这题有点错误——NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
应该是——NH3（g）+ HCl（g）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
再说这题,应该先把（1）反过来 ——NH4Cl（s）==NH3（g） +HCl（g）ΔH=+176kJ/mol
加 NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
加 HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
得——NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH3•H2O（aq）+HCl（aq）ΔH=自己算 Q1
加 NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
得 NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH= 自己算的Q1-52.3kJ/mol