怎么用盖斯定律计算?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 19:50:43
怎么用盖斯定律计算?怎么用盖斯定律计算?怎么用盖斯定律计算?盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.

怎么用盖斯定律计算?
怎么用盖斯定律计算?

怎么用盖斯定律计算?
盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键.一般来说,应用盖斯定律有两种方法:一种是图解法,一种是代数运算法.由于图解法需要设计几种反应途径,比较繁杂,所以,经常采用代数运算法.但在教学中发现,所有版本的教材在应用此法解题时,同解代数方程一样,
举例
已知
(1)NH3(g) +HCl(g)==NH4Cl(s)ΔH=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)== NH3•H2O(aq)ΔH=-35.1 kJ/mol
(3)HCl(g)+ H2O(l)== HCl(aq)ΔH=-72.3 kJ/mol
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)== NH4Cl(aq)ΔH=-52.3 kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2 H2O(l)== NH4Cl(aq)ΔH=Q
则第(5)个方程式中的反应热是多少?
首先这题有点错误——NH3(aq)+ HCl(aq)== NH4Cl(aq)ΔH=-52.3 kJ/mol
应该是——NH3(g)+ HCl(g)== NH4Cl(aq)ΔH=-52.3 kJ/mol
再说这题,应该先把(1)反过来 ——NH4Cl(s)==NH3(g) +HCl(g)ΔH=+176kJ/mol
加 NH3(g)+H2O(l)== NH3•H2O(aq)ΔH=-35.1 kJ/mol
加 HCl(g)+ H2O(l)== HCl(aq)ΔH=-72.3 kJ/mol
得——NH4Cl(s)+2 H2O(l)== NH3•H2O(aq)+HCl(aq)ΔH=自己算 Q1
加 NH3(aq)+ HCl(aq)== NH4Cl(aq)ΔH=-52.3 kJ/mol
得 NH4Cl(s)+2 H2O(l)== NH4Cl(aq)ΔH= 自己算的Q1-52.3kJ/mol