硫离子与碘离子还原性比较而引申出来的问题?电负性:碘 2.66 ,硫 2.58,所以I的非金属性更强；H2S在800度时分解,HI在500度时分解并生成,说明H2S更稳定,根据高中必修二中所说,元素气态氢化物越稳
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 14:58:13
硫离子与碘离子还原性比较而引申出来的问题?电负性:碘 2.66 ,硫 2.58,所以I的非金属性更强；H2S在800度时分解,HI在500度时分解并生成,说明H2S更稳定,根据高中必修二中所说,元素气态氢化物越稳
硫离子与碘离子还原性比较而引申出来的问题?
电负性:碘 2.66 ,硫 2.58,所以I的非金属性更强；
H2S在800度时分解,HI在500度时分解并生成,说明H2S更稳定,根据高中必修二中所说,元素气态氢化物越稳定,则非金属性越强,可推知S的非金属性更强.这与上面电负性所得矛盾.
又有说：碘的半径大于硫.所以碘对电子的控制能力小于硫对电子的控制.其碘对氢离子的控制能力小硫的,所以硫化氢比碘化氢稳定.
这样说的有道理,但就是和教材中的结论矛盾了.到底怎么一回事?
硫离子与碘离子还原性比较而引申出来的问题?电负性:碘 2.66 ,硫 2.58,所以I的非金属性更强；H2S在800度时分解,HI在500度时分解并生成,说明H2S更稳定,根据高中必修二中所说,元素气态氢化物越稳
标准摩尔生成焓（生成热）
H2S：-20.146kJ/mol
HI：+26.5kj/mol
所以反过来分解反应,碘化氢分解放热,生成的H2,I2稳定性比HI高也利于分解反应的进行.
硫化氢和碘化氢的区别很大,不是同一主族的不好比较,你还要考虑H-S-H,H-I键能的大小,考虑分解后S-S,I-I键能的大小.
比如氮原子和C原子比较,N原子的电负性高,但是CH4的热稳定性比偶NH3高多了,这里边要考虑键能的大小,C-H 的键能比N-H高,而且N2的生成三键非常稳定,也利于NH3分解的进行.
所以不是简单的电负性的问题,电负性是原子的性质,比如O的电负性比Cl高,只能说明O原子的氧化性比Cl原子强,而不能说明O2的氧化性比Cl2高.
所以考虑不同主族的化合物的性质比较不能简单的考虑,需要综合考虑.
希望对你有帮助O(∩_∩)O~